11．Ⅰ．现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1；
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al₂O₃（填化学式）．
（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

10．碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
（1）向0.02mol/L Na₂CO₃溶液中加入等体积的CaCl₂溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl₂溶液的浓度最小为
5.6×10^-7mol•L^-1（已知25℃时K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO₃粉末，设计简
单的实验方法证明该物质的产生取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO₃．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁mL．
①用离子方程式便是此时发生的反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
②样品中Na₂CO₃质量分数的表达式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO₃，则V₁＜V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．根据下列要求完成各题：
判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）
（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×10²³ 个原子×（判断对错）
（2）在常温常压下，11.2L N₂ 含有的分子数约为0.5×6.02×10²³个×（判断对错）
（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol√（判断对错）
（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判断对错）
（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数×（判断对错）
（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出√．（判断对错）

8．用实验室制溴苯的废催化剂FeBr₃作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl₃．下列设计能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氯气
	B．	用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
	C．	用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相
	D．	用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

7．一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向不移（填正移、逆移或不移）．

6．用N_A表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
	C．	56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
	D．	0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA

5．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．
①25℃时，pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
③用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B（填序号）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

3．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L^-1（准确到小数点后四位）．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验最佳应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体  积大于24.60ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD．
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c（CH₃COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．