1．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

已知以下信息：
①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R₁CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH₂+$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O 
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH₃）₂Cl-CH（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH₃）₂=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O
（2）由D生成E的化学方程式为+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（3）G的结构简式为． 
（4）F的同分异构体中含有苯环的 （不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
，
I的结构简式为．

20．工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO₂，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

（1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（2）滤渣I的主要成分是SiO₂．
（3）“操作III”中具体的方法依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤．
（4）加入适量H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是温度低，反应速率慢
温度高，H₂O₂分解加快，导致氧化剂用量增加．
（5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]_m请写出水解的化学方程式Fe₂（SO₄）₃+nH₂O?Fe₂（OH）_n（SO₄Fe₂（SO₄）₃+nH₂O?Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）+$\frac{n}{2}$H₂SO₄）（3-$\frac{n}{2}$）₊$\frac{n}{2}$H₂SO₄．

19．甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是使得装置内外压强相等．
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO₂，已知产气率=$\frac{产生氧气的质量}{起始高锰酸钾的质量}$×100%．若只发生KMnO₄$\stackrel{△}{→}$KMnO₂+O₂↑，则产气率为20.25%．
③XRD谱显示还会分解产生K₂MnO₄和K₂Mn₄O₈，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：6KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑．

18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
	B．	将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
	C．	用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
	D．	配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
	B．	汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
	C．	2-甲基丁烷也称异丁烷
	D．	乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（　　）

时间	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

	A．	第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
	B．	第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2
	C．	第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
	D．	第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0.2min后生成SO₃为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）

	A．	在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
	B．	若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
	C．	在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大
	D．	若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

14．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影响．
（1）图象中T₁和T₂的关系是T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始时NO₂是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO₂的转化率为50%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数为0.125或1/8．

13．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	390	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	390
Ⅲ	230	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH₃OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K₁=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH₃OH的体积分数和容器I中的相同，CH₃OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH₃OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH₃OH（g），0.6mol CH₃OCH₃（g）和0.3molH₂O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

12．请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②盐酸 ③BaCl₂，这三种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是Cl₂、H₂（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小a%小于b%．
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．