11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

10．对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s）?2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（　　）

	A．	正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动
	B．	逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
	C．	正、逆反应速率都增大，平衡不移动
	D．	正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

9．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na⁺、H⁺、Ba²、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）₂．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO₄，A溶液显碱性（选填酸性、中性或碱性）．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

8．在一定温度下，投入4molSO₂和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO₂）+n（O₂）=n（SO₃），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K_300°C＞K_350°C，则该反应是放热反应．
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO₂气体
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度
d．选择高效催化剂．

6．做化学实验时，必须十分重视实验安全．下列有关实验操作不符合上述要求的是（　　）

	A．	在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
	B．	加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温
	C．	若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
	D．	蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

5．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B碱式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
（2）不能用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）选何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．

4．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+1═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
2Fe（OH）₂+1ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+1Cl^-．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于Y
	B．	分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高
	C．	N-H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N-H键所吸收的能量
	D．	H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性

2．下列行为中，符合安全要求的是（　　）

	A．	节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
	B．	实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
	C．	煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
	D．	用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气