1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
	B．	Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
	C．	SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
	D．	CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	D．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA
	B．	标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA
	C．	1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与S2-数目之和为0.1 NA
	D．	0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂
	B．	活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂
	C．	氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
	D．	氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

17．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
	B．	1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
	C．	1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
	D．	常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

16．将1.0mol I₂ （g）和2.4mcl H₂置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡，1₂的转化率a（I₂）随时间变化如图曲线Ⅱ所示
（1）若改变反应条件，在某条件下a（I₂）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：②④（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为2．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I₂的转化率a（I₂）随时间变化的曲线．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I₂（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I₂（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

15．两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M₂O₃（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO₂（g）
①元素M名称铁，该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②该温度下，在2L盛有M₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为0.0015mol•L^-1•min^-1．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①CO（或CO₂）的浓度不再变化，②CO（或CO₂）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是b．

（4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是盐酸．

14．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1  用一定物质的量的N₂和H₂合成NH₃，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH₃的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是丙容器，都达到平衡状态时，NH₃的质量分数最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.26mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
Ⅰ该反应实验②平衡时H₂的转化率为46.15%．
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件加入催化剂．
Ⅲ计算实验③的平衡常数为2.5L²•mol^-2．
（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO₃一Cu（NO₃）₂+NO+NO₂+H₂O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为0.56L．

13．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
	B．	C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
	C．	B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）
	D．	E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大

12．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
	B．	标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
	C．	各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子