6．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂．某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO₂晶体，回答下列问题：
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则B中反应的方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂ ；
（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④在在低于60℃条件条件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

5．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄•xH₂O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO₂+（x+1）H₂O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是试管口应向下倾斜，C装置中盛放的试剂是浓硫酸，E装置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.26g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
②x=2．

4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
	D．	2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

3．在恒温恒容的密闭容器中，通入lmolN₂和3molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃（g）．
已知：①反应过程中的能量变化如图所示；
②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol．请回答下列问题．
（1）图中A点表示反应物具有的总能量；C点表示生成物具有的总能量．
（2）该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是降低（填“升高”或“降低”）．
（3）该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

2．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l），△H=-285.8kJ•mol^-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/mol		B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/mol		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

15．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘④．
（2）除去食盐溶液中的水②．
（3）淡化海水③．
（4）除去KC1固体中含有的少量KC1O₃⑤．

14．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、SO42-、Cl-		D．	NH4+、K+、Cl-、NO3-

13．用1.0mol•L^-l NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　）

	A．	0.5 mol•L-1、160 mL		B．	1.0 mol•L-1、160 mL
	C．	0.5 mol•L-1、80 ml		D．	1.0 mol•L-1、80 ml

12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
Ka	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

A．

HCN

B．

CHSCOOH

C．

HF

D．

HNOp