16．（1）某有机物的结构按键线式如图，它的分子式为C₅H₈O₂，存在的官能团有碳碳双键和酯基，该物质能发生的反应类型有加成反应、氧化反应、水解反应．
（2）从下列物质中选择合适的物质制备乙醇，至少写出三种方法CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$C₂H₅OH； C₂H₅Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅OH+NaBr+H₂O；CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH，CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．（用化学方程式表示）
备选物质有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氢气，溴水，NaOH水溶液，水．

15．TiCl₄是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取．某化学实验小组以8.0g TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄．装置图1如下：

表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题
（1）TiCl₄中化学键的类型是共价键．
（2）B中TiO₂发生反应的化学方程式是TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）．
（3）X气体的主要成分是CO₂．
（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是排尽系统（装置）中的空气．
（5）欲分离C装置中的TiCl₄，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到图2所示的装置中充分反应，生成的盐是Na₂CO₃（填化学式），生成盐的总物质的量n≤0.1mol．

14．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO₂

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．（ClO₂的相对分子质量为67.5）
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾  c．盐酸  d．硫酸亚铁．

13．实验室以空气（O₂体积分数20%）为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃）．

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的D、C（填装置序号）．
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂．将a处气体通入装置B，溶液中的现象为溶液出现紫红色．
（3）为测定O₂转化为O₃的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC1₄，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I₂固体0.254g．
①萃取操作所用玻璃仪器的名称分液漏斗．
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O₂的转化率为15%．
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物．
（4）工业上分离O₃和O₂，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是B（填序号）．
A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理．第i步：CN^一转化为OCN^-；第ii步：OCN^一继续转化为CO₃^2一及两种单质气体．若第ii步转化时，O₃与OCN^-物质的质量之比为3：2，该步反应的离子方程式为2OH^-+3O₃+2OCN^-=2CO₃^2-+N₂+3O₂+H₂O．

12．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热A控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氩气，上述操作的作用是防止生成的NO被O₂氧化；
（2）B装置中反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；
（3）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；
（4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰；
（5）利用改进后的装置，将4.68g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.72g，为提高NaNO₂的产量，在不改变实验装置的条件下，可在B中加入Cu物质．

11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

10．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO₂
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解．该温度下 K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；
K_sp（AgCl）=1.8×10^-10则反应AgNO₂（s）+Cl^-（aq）?AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{1000}{9}$（计算结果写成分数）
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂+4NO₂+2H₂O．装置B 的作用是将NO₂ 气体转变为NO，为后面反应提供原料．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（三）测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

次数		2	3
KMnO体积/m	20.60	20.02	20.00	9.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式6H⁺+2MnO₄^-+5NO₂^-=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．（结果保留两位小数）

9．工业上利用废铜屑制备胆矾的工业流程如下：

已知：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

请回答：
（1）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）检验溶液B中Fe³⁺的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，否则没有铁离子．
（3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-8，此时无Cu（OH）₂沉淀生成（填“有”或“无”）．
（5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定溶液E中Cu²⁺浓度的方法为：准确量取V₁ mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
②Cu²⁺的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V₁、V₂、c表示）．

8．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺ 滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与lmolH⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I   称取样品1.500g．
步骤II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1则该样品中氮的质量分数为18.85%．

7．有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）该实验中的试剂2可以是C（填编号）．
A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

（3）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为33.6%．