6．恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是1.5mol•L^-1；
（3）平衡时A的转化率为40%；
（4）能说明该反应达到平衡状态的是BD；
A．消耗3mol A同时生成2mol C．
B．反应体系中各物质的百分含量不变
C．混合气体平均相对分子质量不变      
D.2V_正（A）=3V_逆（C）．

5．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源．目前，工业上常用CO₂来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=0.075mol/（L•min）（注明单位）；H₂的转化率=75%；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是C
A．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比为1：3：1：1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BD
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用高效催化剂               D．恒温恒容再充入1molCO₂和3mol H₂．

4．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图1所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（用温度计指示温度）．
（3）用图2装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用：
①赶尽反应装置中的氧气；
②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）（图3）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．

3．I、实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如图1．

（1）装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．
（2）验证产生的气体是SO₂的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
II、SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图2所示：
（1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．写出B中发生反应的离子方程式I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（2）若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有b．
a．酒精灯    b．烧瓶    c．漏斗    d．烧杯    e．玻璃棒
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①．
（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS₂产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．

2．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）在印刷工业中有重要的作用．某小组进行如下实验）：
已知：①连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O

I． 制备Na₂S₂O₄
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO₂进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列问题：
（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄．
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO₂的生成速率．
II． Na₂S₂O₄的性质
取纯净的Na₂S₂O₄晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂溶液）

假  设	操  作	现  象	原  理
Na2S2O4为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．	取少量溶液于试管中，滴加 ②紫色石蕊试液	溶液变成蓝色	S2O42-水解，使溶液成碱性
①Na2S2O4具有还原性	取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液	有白色沉淀生成	该反应的离子方程式依次为：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓

III． 测定Na₂S₂O₄的纯度
取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na₂S₂O₄的纯度为87%．[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0g/mol]．

1．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO₂．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图2所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图3．

①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
③NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

20．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O装置和部分操作步骤如下．

Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）漏斗、玻璃棒、烧杯．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．

19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
A、分馏塔       B、离心机     C、反应釜        D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中，Cr₂O₇²被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$₇．

18．糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供．理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ．葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄，△H=-30.6kJ/mol
由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为（　　）

A．

40.5%

B．

60.6%

C．

81.0%

D．

100%

17．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置 II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入盐酸
d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．