16．某化学小组模拟工业流程制备无水FeCl₃装置示意图（加热及夹持装置略去），再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入下燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号 ）②⑤．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品．
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效．D中的副产品FeCl₃溶液可以吸收H₂S得到单质硫，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；．
（5）工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
②FeCl₃溶液得到晶体操作依次是：加热浓缩、洗涤、干燥．
③用碘量法测定所得无水氣化铁的质量分数：称取m克无水氣化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂淀粉溶液（填试剂名称），用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，终点时消耗VmL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2Na₂S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），则样品中氯化铁的质量分数为$\frac{162.5cV}{m}$%．

15．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%．在此平衡体系中加入 1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：2
	C．	两次平衡的平衡常数相同
	D．	第二次平衡时，Z 的浓度为 0.2 mol•L-1

14．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ•mol^-1．
写出由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=（2Q₁+Q₂）kJ/mol．

13．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH，除去Al³⁺，①pH的范围4.4-7.5
②写出可能发生的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂；若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为2mol

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺
（4）现以CO、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示，其中Y为CO₂．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO₃^2--2e-=2CO₂
写出电解池中生成FeO₄^2-的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

12．氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的
（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得2g氢气需要吸收6.88×10²kJ热量．写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2.1×10³kJ•mol^-1或$\frac{1}{3}$CH₄（g）+$\frac{1}{3}$H₂O（g）=$\frac{1}{3}$CO（g）+H₂（g）△H=+6.88×10²kJ•mol^-1；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应写出该反应的方程式CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）；
（3）欲制得较纯净的氢气可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（4）将（2）的反应放在固定容器中，反应过程中压强怎样变化（填变大，不变，减小）不变．

11．图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变△H=+234 kJ•mol-1
	B．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
	C．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
	D．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的主要工艺流程如下：

已知：
①6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O；
②高温下，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成沉淀．
③2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
试回答下列问题：
（1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）高温下，铬铁矿中Al₂O₃、SiO₂均能和纯碱反应，且反应类似．
写出SiO₂与纯碱反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂SiO₂+CO₂↑．
写出Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式：Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）₃（填化学式）；调节pH=7～8的目的是使NaAlO₂和Na₂SiO₃发生水解而生成Al（OH）₃和H₂SiO₃沉淀而除去．
（4）写出Na₂Cr₂O₇反应生成K₂Cr₂O₇的化学反应方程式
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸的纯度是94.1%（假设整个过程中其他杂质不参与反应，保留一位小数）．

9．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～10min内v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
	B．	T℃时，平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO2与H2的转化率相等
	C．	T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
	D．	达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

8．已知下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（2）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是3：1．
（3）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

7．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（4）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点．该样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{226.25cV}{m}$（用含m、c、V的代数式表示）．