16．发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂ （g）=HF （g）△H=-269kJ•mol^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H=-242kJ•mol^-1
①肼和NO₂反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7kJ•mol^-1．
②有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol^-1．

15．下列条件的改变肯定不会导致化学平衡移动的是（　　）

A．

催化剂

B．

浓度

C．

压强

D．

温度

14．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用为环保型燃料丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878.0kJ/mol
异丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0 kJ/mol
	B．	相同质量的丙烷和丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
	C．	常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
	D．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的

13．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）

	A．	实线表示使用催化剂的情形
	B．	b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
	C．	反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01mol/（L•min）
	D．	反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

12．如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示．在恒温恒压下发生A（g）+3B（g）?2C（g），当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

50%

D．

无法确定

11．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如图1实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从图2中①、②、③中最好选哪个图：②
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？由于生成氧气的量减少，未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（大或小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na₂O₂可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙．

10．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）

	A．	若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动
	B．	若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
	C．	若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol
	D．	若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变

9．现有下列三个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
	B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反应为吸热反应）
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反应为放热反应）
	D．	2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反应为吸热反应）

8．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是a→c-d-b_→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品        b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处干燥HCl          d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是通入HCl的量不足．

7．磷酸亚铁晶体[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]是蓝白色单斜晶体，溶于稀强酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸铁锉电池．实验室制备磷酸亚铁晶体的装置、反应原理和实验步骤如下：
主要反应为：3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
实验步骤：①向仪器A中先加入抗坏血酸（C₅H₅O₅）稀溶液作底液；②向烧瓶中滴入足量Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS0₄的溶液，最终维持pH=6（装置如图所示），静置夕④进行操作b，干燥得到磷酸亚铁晶体粗产品12.8g
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，在该实验中使用恒压漏斗向仪器A中滴加足量Na₂HPO₄与CH₃ COONa混合溶液，使用恒压漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下
（2）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先煮沸、冷却，目的是煮沸除去水中的溶解的氧气
（3）实验过程中没有将三种溶液直接混合的原因是避免生成氢氧化亚铁沉淀，制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触
（4）步骤④进行的操作b是过滤和洗涤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有Fe（OH）₃杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色说明含有氢氧化铁，否则不含．