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科目: 来源: 题型:实验题

6.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.请完成下列填空:
实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol•L-1滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
(1)滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色.
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.115mol/L(保留小数点后叁位).
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用丙操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有C E.
A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目: 来源: 题型:解答题

5.写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量.其热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1
(3)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料.已知:
①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=-321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.0kJ/mol
CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=-251.2KJ/mol.

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科目: 来源: 题型:实验题

4.某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,实验流程如图1下:

请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)> Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).
(2)甲、乙两同学选用图2中仪器,采用不同的方法制取氨气.
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置A(填写装置代号)
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰.
(3)沉淀过程需降温冷却的原因为防止氨水、碳酸氢铵分解、减小碱式碳酸锌的溶解度. 
(4)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4,写出该反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目: 来源: 题型:实验题

3.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3).其工业流程如图1下:

已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解.
回答下列问题:
(1)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质.若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1,滤液中残留的c(Ca2+)=1.46×10-6mol/L〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10
(2)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示.根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3的产率最高.
(3)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是:过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥(或低于100℃干燥).
(4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0mL,用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应.
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%(写出计算过程).

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科目: 来源: 题型:实验题

2.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀),该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触,加快反应速率,使反应充分进行.
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe(OH)2++NO↑+H+,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO).(用化学方程式表示)
(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为D.(填写字母)
A.氯水     B.KSCN溶液     C.NaOH溶液     D.酸性KMnO4溶液.

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1.为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)实验测得,标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a  kJ的热量,试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol;
(2)已知反应CH3-CH3(g)→CH2═CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下:
化学键C-HC═CC-CH-H
键能/kJ•mol-1414.4615.3347.3435.3
通过计算得出该反应的反应热为+125.6kJ/mol;
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2 599kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算25OC时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:△H= +227.7kJ•mol-1

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科目: 来源: 题型:解答题

20.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量.写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

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科目: 来源: 题型:选择题

19.如图所示,可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的图象正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目: 来源: 题型:解答题

18.现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,测定某未知浓度的NaOH溶液:
(1)在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液,加入甲基橙或酚酞作为指示剂;当滴定达到终点后,读取凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数
(2)填写表中的空白处
实验次数V(NaOH)V (HCl)/mLc(NaOH)
ml初读数终读数体积mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
(3)四组数据中,误差较大的是第1次,造成这种结果的原因可能是B
A.滴定管未用HCl溶液润洗
B.摇晃锥形瓶时,有液体溅出
C.滴定前装HCl的滴定管下端有气泡,滴定后气泡消失
D.放入NaOH溶液前,锥形瓶内有水
(4)计算NaOH浓度平均值:0.1068mol/L.

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科目: 来源: 题型:实验题

17.某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度.实验步骤:
①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;
③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度.
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解.该配制步骤可行(填“可行”或“不可行”).
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小(填“小”或“大”),这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因.
(3)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管,酸式滴定管、100mL容量瓶.
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点.重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL (NaOH溶液浓度为cmol•L-1).
(5)稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{cV}{20}$mol•L-1

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