16．液态肼（N₂H₄）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
（1）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-816kJ/mol．
（2）以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1，试写出由N₂、H₂合成气态肼（N₂H₄）的热化学方程式为N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8 kJ•mol^-1．
（3）温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理．已知：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134.3kJ•mol^-1；
②H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+286kJ•mol^-1．
则反应③H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=-151.7 kJ•mol^-1．

15．Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．
由上图可知NaOH溶液的物质的量浓度为4.0mol/L（忽略溶液混合时体积和温度的变化）
Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是NaOH与空气中的CO₂反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
（1）将配制的氢氧化钠溶液加热	①
（2）在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔绝空气

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象	结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液．	浓度大的溶液中红色会消失	红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加    ①（填试剂名称）	②

14．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10588 kJ•mol^-1．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收Q kJ热量，则表示N₂和O₂反应生成NO₂的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8 kJ•mol^-1．

13．在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）：△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量
I₂（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂（选填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数Ka=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=1.0×10^-12mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

11．（1）在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是放热反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

实验编号	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

①滴定管在使用之前需要先查漏，再洗涤和润洗
②判断滴定终点的现象是无色变粉红色，且半分钟内不变色
③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.15 mol•L^-1（小数点后保留两位有效数字）．
④以下操作可能造成测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失
B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（3）由pH=3的HA（弱酸）与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

（1）在图1中，曲线b（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．恒温恒容时，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12 L²•mol^-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

9．室温下，将2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧热的热化学方程式C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

8．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的$\frac{1}{4}$
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则
①有害气体NO的转化率是40%，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.027mol/（L．min）（保留小数点后三位）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）
A．增加CO₂的量   B．加入催化剂   C．降低温度   D．扩大容积体积．

7．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，
该反应的还原产物为KCl、Cl₂；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（3）①已知：
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg^-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡	溶液无变化
然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振荡	溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O．
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂  ．
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg²⁺．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．