6．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
（3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为30.7KJ．

5．已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
	D．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
	B．	硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质
	C．	滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
	D．	物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④＞②＞①＞③

3．“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
（2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行？不能，理由是：△H＞0吸热，△S＜0．

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

1．反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO）=c（CO₂）

20．已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
写出工业制水煤气的热化学方程式C（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

19．﹒下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6g  硫粉与 11.2g  铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g  时，放出 19.12KJ  热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
	B．	稀醋酸与 0.1mol?L-1NaOH 溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
	C．	已知，1molH2  完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
	D．	已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，则可知 C 的燃烧热△H=-110.5KJ?mol-1

18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO_（s）被CO_（g）还原成Fe_（s）和CO_2（g）的热化学方程式FeO_（s+CO_（g）=Fe_（s）+CO_2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	946

已知反应N_2（g）+3H_2 （g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为-92．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O_2 （g）=CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2 （g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O_2 （g）=4CO_2 （g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．

17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+3B（g）?3C（g）△H＜0某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（　　）

	A．	图I研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
	B．	图Ⅱ研究的可能是压强对反应的影响，且甲的压强较高
	C．	图Ⅱ研究的可能是温度对反应的影响，且甲的温度较高
	D．	图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高