16．ICl₃遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（　　）

A．

HIO3

B．

HIO2

C．

HIO

D．

ICl

15．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题．

（1）甲池中B电极理论上消耗O₂的体积（标准状况下）560ml．
（2）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为1．

14．如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图．
（1）填写仪器名称：A：蒸馏烧瓶； B：冷凝管；C：牛角管；
（2）图中有一处错误，请指出：温度计的水银球未与支管口的下缘相平．
（3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是防止液体暴沸．
（4）蒸馏时，取100℃的产品即可获得蒸馏水．

13．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

12．按要求填空．
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④＞②＞③＞①（填序号）．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化学方程式为AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．
（4）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生．
（5）常温下，将0.2mol/L CH₃COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

11．在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．

容器	起始投入			达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3]	1.2molNH3

（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N₂的物质的量为1.6mol，
起始时乙中的压强是甲容器的0.8倍，乙的平衡常数为107（mol/L）^-2
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入氨气的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时氨气的转化率

（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①像中T₂和T₁的关系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N₂转化率最高的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1mol N₂，3molH₂，经过5min反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则NH₃的反应速率为0.24mol．L^-1．min^-1．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：
I、某学生用0.1mol•L^-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B步骤操作的目的是防止标准溶液被稀释，引起误差．
（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择图2中的③（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏低．
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏低．

9．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
（1）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1530kJ•mol^-1．
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{键断裂}^{498J/mol}$+
$→_{键断裂}^{946kJ/mol}$+
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强．
（3）如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
①图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂^-转化为N₂而除去，其电极反应式是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂↑+8OH^-．

8．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC₂H₄（g）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量．C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．

7．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol•L^-1．该条件下平衡常数K₁=1．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡时c（H₂O）=0.95mol/L（保留2位有效数字）．
（3）该可逆反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃等于（填“大于”、“等于”或“小于”）K₁，理由是平衡常数只受温度影响，与压强无关．