6．已知某饱和溶液中①溶质的质量   ②溶剂的质量    ③溶液的体积    ④溶质的摩尔质量    ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度，
从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

A．

④⑤⑥

B．

①②③④

C．

①②④⑥

D．

②③④

5．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L^-1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

60%

4．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：

化学反应及平衡常数		平衡常数数值
		500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

（l）反应①是放热反应（选填“吸热”“放热”．
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H₂）=0.15mol/（L•min），若某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是D
A．容器中总压强不变      
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变     
D．CO₂（g）或CO（g）的浓度不变．

3．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g） 达到平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

	A．	0.40mol		B．	小于0.20mol
	C．	大于0.20mol		D．	小于0.40mol，大于0.20mol

2．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（l）△H₂=-128.3kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O （g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-164.0kJ•mol^-1．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH4初始浓度/mol•L-1	H2O初始浓度/mol•L-1
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K₂＞K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH₄和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH₄的转化率为90.9%．
（3）科学家提出由CO₂制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO₂）=6：1，则Fe _xO_y的化学式为Fe₃O₄．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe _xO_y，转移电子的物质的量为2mol．

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．如图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=1×10^-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

1．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将80g A和33g B反应，能生成D（　　）

A．

1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.75 mol

D．

0.25 mol

20．在下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）

	A．	0.2mol H2和4.48L HCl气体		B．	标准状况下1mol O2和22.4L H2O
	C．	2g 氦气和标准状况下11.2L CO2		D．	4L CO和4L CO2

19．恒温下，将Xmol N₂和Ymol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到t时刻，n（N₂）=10mol，n （NH₃）=4mol，计算X 的值．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为20%，计算N₂的转化率和Y的值．

18．关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸
	B．	灼烧蛋白质没有明显现象
	C．	误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒
	D．	加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

17．恒容容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）

	A．	2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
	B．	其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
	C．	加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
	D．	平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大