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    1．要使等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的体积之比为（　　）
    A．1﹕2﹕3B．1﹕1﹕1C．2﹕3﹕6D．3﹕2﹕1

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    20．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
    B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
    C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10-12，故Ag2CrO4更难溶
    B．在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D．在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

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    18．已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
    B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
    D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）

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    17．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A．M离子浓度越大，pM值越大
    B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    C．b点表示MgCO3为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
    D．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

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    16．向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（　　）
    A．1.8×10-7 mol•L-1，2B．1×10-7 mol•L-1，2
    C．1.8×10-7 mol•L-1，3D．1×10-7 mol•L-1，3

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    15．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Ba2+）浓度增大B．溶液中Ba2+数目减少
    C．溶液pH减小D．溶液pH增大

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    14．已知25℃时，电离常数Ka（HX）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaX2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
    B．Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中，c（Cl-）=c（Ca2+）
    D．该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀

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    13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

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    12．一定温度下，Mg（OH）2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是（　　）
    A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4 固体

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