11．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

10．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
Ⅰ．在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
2CO（g）+3H₂（g）? （g）△H=a kJ/mol
（1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H₂（g），压强为P₁，达到平衡时压强变为P₂，且P₁：P₂=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5
（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来（写两条）
Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H₂C₂O₄表示，H₂C₂O₄是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K₁=5.0×10^-2，K₂=5.0×10^-5
（1）H₂C₂O₄的电离方程式为H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）Na₂C₂O₄溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（3）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5，常温下，反应NH₃•H₂O+HC₂O₄^-═NH₄⁺+C₂O₄^2-+H₂O的平衡常数K=8.75×10⁴．

9．CO₂和H₂可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
则工业上以CO₂（g）、H₂（g）为原料合成CH₃OH（l），同时生成H₂O（l）的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ•mol^-1．
（2）将CO₂转化为甲醚的反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
已知在投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO₂的转化率见表：

温度 转化率 压强	500K	600K
P	60%	b
1.5P	a	55%

①下列关于上述可逆反应的说法正确的是AD
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），反应达平衡状态
C．当n（CO₂）：n（H₂）=1：3时，反应达平衡状态
D．a＞60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H₂的转化率为60%，混合气体中CO₂的体积分数为$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH₃OH-8e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

7．某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式：．
（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二

6．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如图1、2：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程（图3）分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）无色液体A的结构简式为；操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

5．有机化工原料溴乙烷的沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br₂．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确 选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
a．分液           b．蒸馏         c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷中不含有溴离子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO₃溶液     ③加入稀HNO₃酸化       ④加入NaOH溶液．

4．实验室用图装置制取少量溴苯
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯；溴；溴化铁．
有关的化学方程式是．
（2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝的作用．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
不可；原因：易产生倒吸．
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有淡黄色沉淀
生成，反应的离子方程式：Br^-+Ag⁺=AgBr↓反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为溴苯溶解部分溴的缘故．纯溴苯为无色色液体，它比水重（轻或重）．

3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压，冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气；
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙；
（5）工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

2．以白云石（化学式表示为MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

（1）根据流程图1和图2热分解图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO₃、MgO．则“轻烧”温度应不超过700℃．
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（3）沉淀过程溶液的pH=10，此时溶液中c（Mg²⁺）=5.61×10^-4mol•L^-1．（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12）
（4）该工艺中可以循环使用的物质是（NH₄）₂SO₄、NH₃或NH₃•H₂O（填化学式）．
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是①减少能源消耗、②便于CaCO₃分离．