1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，3分钟后测得SO₃的物质的量为0.6mol，则此时O₂的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO₂表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．
（3）关于该反应的说法正确的是BC．
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

20．某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色）的反应]，反应进行4s时，NO₂的浓度为0.04mol•L^-1，再经过一段时间后 反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
（1）前4s以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol•L^-1•s^-1
（2）在4s末时容器内的压强是开始时的1.2倍
（3）平衡时容器内NO₂的浓度是0.16 mol•L^-1．

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C₃的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原来容器内，只加入2molC₃，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C₃的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C₃气体        B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度            D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

18．已知CO₂可生成绿色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 300℃时密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mol/L、c（H₂）=1.60mol/L开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂Ⅰ时，反应在10h内的平均速率v（H₂）=0.054 mol/（L•h）
（2）下列叙述正确的是A、D（填序号）
A．当容器内气体的密度不在改变时，反应不一定达到平衡
B．充入氩气增大压强有利于提高CO₂的转化率
C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根据图中数据，利用“三段式”列式计算此反应在300℃时的平衡常数0.05 （mol/L）^-2．
（4）根据上述平衡体系升温至400℃，则K（400℃）＜K（300℃）（填“＞”、“＜”或“=”）

17．在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率．
（3）2min末SO₂的转化率．
（4）反应前后的压强之比．

16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）反应物是X、Y，生成物是Z
（2）X的转化率是30%
（3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

15．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）起始时X的浓度是0.5mol/l；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）当反应进行到1min时v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第2min，该反应达到平衡．3min时反应是进行（填”进行“或”“停止”）

14．（1）工业合成氨的反应：N₂+3H₂=2NH₃是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH₃放出92kj热量．如果1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是该反应是可逆反应，lmolN₂和3molH₂不能完全转化为NH₃，因此放出的能量总是小于92kJ．
（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•S），2s时物质A的转化率为30%，2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

13．SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl₃与氢气反应的方程式为：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（ⅰ）Si_（S）+4HCl_（g）=SiCl_4（g）+2H_2（g）△H=-241KJ．mol^-1
（ⅱ）Si_（S）+3HCl_（g）=SiHCl_3（g）+H_2（g）△H=-210KJ．mol^-1
则SiCl₄转化为SiHCl₃的反应（ⅲ）：3SiCl_4（g）+2H_2（g）+Si_（S）═4SiHCl_3（g）△H=-117KJ．mol^-1．
（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，SiCl₄转化率增大．
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为1mol．L^-1和0.2mol．L^-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl₄）=0.025mol/（L•h）．
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
③原容器中，通入H₂的体积（标准状况下）为49.28L．
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl₄和H₂（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H₂的物质的量浓度范围为1mol/L＜C（H₂）＜2mol/L．

12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）．下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
	B．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
	C．	保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O的转化率均增大
	D．	保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，则到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol