11．向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B，在一定条件下发生反应；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C=2v_A；反应4min时，A的浓度减少为原来的$\frac{1}{3}$倍，B的物质的量减少了x mol，有2x mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应4min内，v_A=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），v_c=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，m=2、q=6；
（3）若6min时，反应达到平衡，D为2.4x mol，则B的转化率为$\frac{1.2x}{y}$×100%；
（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是将容器的容积变为1L，相当于压强增大，反应速率增大；
（5）下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．若只有B是有色气体，且容器内气体颜色深浅不变
E．各物质的质量分数不变．

10．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：（g）?（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，则a＜0
	C．	保持其他条件不变，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次达到平衡时乙苯的转化率小于50.0%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
	B．	反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
	C．	达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
	D．	达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

8．某浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10^-7．
已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

7．t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
（3）t℃时，若将物质的量之比为1：1的SO₂和O₂混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

6．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行
一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是浓度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数K．
（3）若降低温度，该反应的K值将增大．

5．某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网．

试回答：
（1）检验装置A的气密性的方法是用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好．
（2）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置C的作用是：吸收HCl，装置D中的试剂是：浓硫酸．
（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）．
（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：先变红后褪色．
（6）装置 G中发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．利用CO和H₂还可以制备二甲醚．将合成气以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是B．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%

3．某绝热恒容容器中充入2mol•L^-1 NO₂，发生反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1．下列分析不正确的是（　　）

	A．	5s时NO2的转化率为75%
	B．	0～3 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高
	C．	3s时化学反应处于平衡状态
	D．	9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

2．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH₂（g）和3mol I₂（g），发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L
（2）该反应达到最大限度时的时间是5s，从反应开始到该反应达到最大限度时，该时段内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）该反应达到平衡状态时，放出的热量为62.8kJ．