11．写出下列热化学方程式
（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．1g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ．试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
（3）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

10．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O．
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br₂．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗 （填仪器名称）．
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
a．分液b．蒸馏c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热②加入AgNO₃溶液③加入稀HNO₃酸化④加入NaOH溶液．

9．（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H₂SO₄④（NH₄）₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li（s）+H₂（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1
试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe₂O₃$\underline{\underline{高温}}$2Fe+Al₂O₃反应的△S=0（选填“＞”“＜”或“=”），在高温下，该反应能自发进行（填“能”或“不能”自发进行）．

8．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示 （热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl₃气化，与氢气反应；
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D中发生反应的化学方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

7．（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

6．碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是CD．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH₄转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是增加了催化剂．
（3）将不同物质的量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	D	t

①实验1中以v（H₂）表示的反应速率为0.16mol•（L•min^-1）．
②实验2中的平衡常数是0.17（计算结果保留两位小数）．
③该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．

5．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子的轨道表示式为．
（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的π键比σ键稳定（填“σ”“π”）．
（3）根据表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

化学键	N-N	N=N	N≡N	N-H	H-H
键能/kJ•mol-1	159	418	946	391	436

4．发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）=2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
①写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ/mol
②写出N₂H₄气体与F₂气体反应的热化学方程式N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是（　　）

	A．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1
	B．	2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1
	C．	2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1
	D．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1

2．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄．另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是石油和煤．
（2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下
①Cl-Cl→2Cl；△H=+243kJ•mol^-1
②Cl+CH₃-H→CH₃+H-Cl；△H=+4kJ•mol^-1
③CH₃+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl•；△H=-106kJ•mol^-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃-Cl（g）的热化学方程式为CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol^-1．