1．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是ac．
a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃CH₂OH+3H₂O．以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（4）已知CO₂+2NH₃$\stackrel{一定条件}{→}$ CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

20．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①压强：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO₂和O₂充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：

气体	SO2	O2	SO3
浓度（mol•L-1）	0.4	1.2	1.6

计算上述反应在0～10min内，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v_正（O₂）=v_逆（SO₃）               b．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变        d．体系的压强保持不变
（2）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H₂SO₃溶液，然后用标准浓度的I₂溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO₃^2-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄可以处理SO₂尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

19．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
（2）本工艺的产品Al可以与CuO发生铝热反应而得到Cu．金属晶体铜的原子堆积方式是面心立方最密堆积；铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
（4）将SO₂通入氨水与BaCl₂的混合溶液中，可产生白色沉淀（不考虑溶液中溶解的氧），写出该反应的总离子方程式是2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺
或2NH₃•H₂O+SO₂+Ba²⁺=BaSO₃↓+2 H₂O+2NH₄⁺．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
H₂O （g）=H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．

18．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

Ⅰ．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（要注明物质的状态）．
II、二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=一90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=一23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂O（g）?CO₃（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ•mol^-1．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min 内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=amol/L，达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．

17．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu₂O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是C（填字母代号）．
A．实验的温度：T₂＜T₁
B．实验①前20min的平均反应速率 v（O₂）=7×10^-5 mol•L^-1 min^-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

16．龙海实验学校初三兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．

（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后
④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：

空硬玻璃管质量m0/g	硬玻璃管与钙的质量m1/g	硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8	120.8	122.2

①计算得到化学式（实验式）Ca_xN₂，其中x=3
②若通入的N₂中混有少量O₂，如上计算得到的x₃＜3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据
是：因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．

15．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？取过滤后滤液少许于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，若不再出现浑浊则SO₄^2-已沉淀完全
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应方程式为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓
再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄
溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，过量的FeSO₄用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：6Fe²⁺+ClO₃⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.3%．

14．A、B、C是三种常用制备氢气的方法．
A．煤炭制氢气，相关反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=b kJ•mol^-1
B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．
C．硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过如图碘循环工艺过程制备H₂：

回答问题：
（1）某温度（T₁）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据如表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（增大、减小、不变），H₂O的体积分数增大（增大、减小、不变）；
保持其他条件不变，温度由T₁升至T₂，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热（吸热、放热）反应．
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol．
（2）写出方法B制备氢气的离子方程式；2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离．方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率．
（4）反应：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ•mol^-1．
（5）某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．

13．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如图：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD ；
A．品红溶液   　B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO₄溶液　　　 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C （填选项序号）；
A．稀硫酸　　　 B．CaCO₃　　　 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一 80℃，目的是促进Fe³⁺的水解．

12．氨在工农业生产领域应用广泛．
（1）已知：H-H键能为436kJ•mol^-1，N≡N键能为945kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1，有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以氮气、氢气为电极反应物，以HCl--NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．
（2）对于工业合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是：A和B．

设在容积为2.0L的密闭容器充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应到b点时所消耗的时间为2min，氨气的物质的量分数是$\frac{4}{7}$．则0～2min内氮气的反应速率为0.1mol•（L•min）^-1．在b点条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为0.005．在a、b两点H₂的转化率大小关系为a=b（填＞、＜或=）．
（3）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol•L^-1，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×10^-5 mol•L^-1．现有25℃下1mol•L^-1的醋酸溶液和1mol•L^-1的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，同条件下，该浓度的氨水的pH=14-a（用含a的代数式表达）．在25℃下，向各含有0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，当滴至混合液的体积为1L时，混合液的pH为9，此时溶液中情况是A．
A  只有Cu（OH）₂沉淀    B只有Mg（OH）₂沉淀    C 两者沉淀都有   D 没有沉淀．