11．下列物质中，所含分子数最少的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

10g H2

B．

2molCl2

C．

1.5NACO2

D．

22.4LO2（标准状况）

10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）

A．

纤维素

B．

淀粉

C．

葡萄糖

D．

蛋白质

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Fe3+、OH-

B．

Na+、SO42-

C．

Ag+、Cl-

D．

H+、OH-

8．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）下列说法正确的是BC
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．D₂WC₄可以用来做消毒剂和净水剂
C．A₄B₂C₃中既含有离子键又含有共价键
D．D₂C₂与EC₂可以反应生成D₂EC₃和C₂
（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ．
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是温度升高，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．

7．将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（　　）

温度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）	0.205	1.64	4.68	10.8

	A．	若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
	B．	35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
	C．	该反应在高温下可能自发
	D．	若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
（1）W单质的电子式是．
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-．
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H₂发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K_Q=5.6×10⁷，K_Z=9.7×10¹²．Q的元素符号是Br，理由是由K_Q＜K_Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z．

5．已知反应：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），现有甲乙两个体积相同的密闭容器，向甲中通入2molA和x molB气体，乙中通入2molC和6molD气体．有以下7个选项：
A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、无法确定
选用上述选项的字母填写下列空白：
（1）恒温恒容时，若x=1，则平衡后A的体积分数B，C的浓度E．若x=2，则平衡时B 的百分含量C，达到平衡时所需的时间G．
（2）恒温恒压时，平衡后D的浓度C，混合气体的物质的量F．

4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

3．表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P
（4）比较④和⑨的氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S，沸点高低H₂O＞H₂S
（5）写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．

2．U、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有3种不同能级的电子．
（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是bd
a．使用浓硫酸    b．加热   c．加压    d．使用等质量的W粉末
（3）在恒容密闭容器中进行：2YO₂（g）+O₂（g）$?_{催化剂}^{450℃}$ 2YO₃（g）△H₂=-190kJ/mol
①该反应 450℃时的平衡常数＞ 500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是abd
a．2ν（O₂）_正=ν（YO₃）_逆　　           b．气体的平均分子量不随时间而变化
c．反应时气体的密度不随时间而变化  d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO₃0.18mol，则ν（O₂）=0.09mol/（L．min）：平衡常数为16200．若继续通入0.20molYO₂和0.10molO₂，再次达到平衡后，YO₃物质的量约为0.368mol．