1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小      ③c（H⁺） 增大④导电性增强       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．

A．

仅①②③

B．

仅①③④

C．

仅①③⑤

D．

仅②③④

20．在恒容的密闭容器内放入5molSO₂和5molO₂，在某温度下经过反应生成2molSO₃，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）

A．

2倍

B．

1.5倍

C．

0.9倍

D．

0.5倍

19．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（　　）

A．

1：8

B．

8：1

C．

2：5

D．

5：2

18．某氯原子的质量是ag，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	该氯原子的相对原子质量为$\frac{a}{b}$
	B．	m g该氯原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
	C．	该氯原子的摩尔质量为aNAg
	D．	a g该氯原子所含的电子数为17 mol

17．一定温度下的密闭容器中，反应  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g） 达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）

	A．	使 SO3 的浓度增大		B．	使平衡向正反应方向移动
	C．	使平衡常数 K 增大		D．	使正反应速率大于逆反应速率

16．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
	B．	18 g水所含的氢原子数目为NA
	C．	2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数为1 NA

15．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	加热莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管	干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色	温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B	向KMnO4溶液中通入SO2气体	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
D	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加热4min	未产生砖红色沉淀	蔗糖不能水解生成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
①Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
则C的燃烧热$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K₂C0₃与C0₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ ．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ △H=92.4 kJ•mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）AC．
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．
③若提高N₂的转化率可采取的措施有AB．
A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂ 
B．分离出NH₃
C．升高温度                                 
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N₂．

13．在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、CO32-、NO3-		B．	Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
	C．	Fe3+、K+、NO3-、Cl-		D．	Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

12．在一定条件下，红棕色的NO₂可以发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
	B．	加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
	C．	若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
	D．	当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态