6．某科研小组研究：在恒温、恒容（容器容积为2L，）下N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）反应的变化．初始条件n （H₂）=3mol、n （N₂）=1mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，NH₃的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K=8.3．
②若初始条件n （NH₃）=2mol，反应达到平衡时NH₃的转化率为40%，
③若初始条件n （H₂）=6mol、n （N₂）=2mol，反应达到平衡时NH₃的体积分数＞43%，此时移除0.5mol NH₃，再次达到平衡时NH₃的体积分数＞43% （填“＞、＜、=”）

5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

4．催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程．
（1）铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂．若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是随着气相NH₃浓度的增加，催化剂的吸附率升高，固相NH₃浓度增加，NH₃的分解速率加快；c₀后速率降低的原因可能是催化剂吸附达到饱和，同时不利于解吸，NH₃的分解速率降低．
（2）二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑、Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂↓+2H⁺．
（3）将等物质的量的N₂、H₂放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N₂的体积分数为50%．

3．将等物质的量的H₂（g）和I₂（g）加入密闭容器中进行反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I₂（g）的物质的量浓度为0.4mol/L．
（1）反应速率υ（H₂）=0.05mol•L^-1•min^-1，υ（I₂）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始时，c（H₂）=0.5mol/L，c（I₂）=0.5mol/L．

2．用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）kJ/mol（△H用E₁、E₂、E₃表示）．

（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.68	0.5

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是温度升高，平衡常数减小；
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1时，此时刻该反应的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L^-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d（填字母序号）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）        b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）        d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图2所示，电极1发生的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O．

1．将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为9.5%；
（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大；
（5）若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，在图中作出从t₀→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线．

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

14．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（　　）

A．

CH4

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C8H18

13．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
①加热②加压③加催化剂④加大反应物浓度．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

12．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．