6．已知：0.4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物稳定且不污染环境．

5．欲增加Mg（OH）₂在水中的溶解，可采用的方法是（　　）

	A．	增加溶液pH		B．	加入2.0 mol/L NH4Cl
	C．	加入0.1 mol/L MgSO4		D．	加入适量95%乙醇

4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
则CO与H₂反应生成CH₄（g）和H₂O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1．
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275^°C升至300^°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300^o升至400^oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO₂的浓度（写一条）．
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H⁺+Ac^-，电离常数用K_a表示；乙酸根的水解方程式为Ac^-+H₂O?OH^-+HAc，水解常数用K_h表示，则K_h=$\frac{Kw}{Ka}$（用K_a和水的离子积K_W表示）．

3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO₂气体b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度d．选择高效催化剂．

2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）₃ （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
a．NaOH 溶液      b．KMnO₄溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO₃溶液
②D中收集的气体是CO（填化学式）．
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的化学方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

1．在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺．
已知：AgSCN（白色s）?Ag⁺+SCN^-，K_sp=1.0×10^-12
Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（红色），K=138，下列说法不正确的是（　　）

	A．	边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
	B．	当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点
	C．	上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
	D．	滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

20．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．
（1）T₁℃反应的平衡常数为4．
（2）图中P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）=4L．
（4）关于反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是AD（填字母，下同）．
A．CO 的含量保持不变             
B．容器中CH₃OH 浓度与H₂ 浓度相等
C．2v_正（CH₃OH）=v _正（H₂）      
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1，试写出由CO₂和H₂制取气态甲醇和气态水的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1．

19．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
	C．	N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

18．（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料．2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.89kJ•mol^-1．
（2）在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，写出热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

17．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄，简称甲铵）是CO₂和NH₃制尿素的中间产物，其中CO₂反应生成甲铵的能量变化如图所示．
（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）合成甲铵的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能．
（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol^-1，则由CO₂（g）和NH₃（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．