6．在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（　　）

	1	2	3
200	$\frac{8}{3}$	$\frac{4}{3}$	$\frac{8}{9}$
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0	$\frac{2}{3}$

	A．	m=2，△H＞0
	B．	300℃时，该反应平衡常数 K=9
	C．	在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
	D．	200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

5．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
	B．	恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
	C．	若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
	D．	恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

4．对于反应：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1，温度不同 （T₂＞T₁）其他条件相同时，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol ^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol ^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol ^-1
已知某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（s）△H=-270kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的化学反应速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）工业利用反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO₂与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO₂和O₂的物质的量之比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时，生成0.5mol O₂
（4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）₃进行水的净化．

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
则正极的电极反应式是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
电解池B阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄5.6L（标准状况）．

2．下列实验基本操作中正确的是（　　）

	A．	过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
	C．	测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
	D．	做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线

1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
（1）SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压        b．增加SO₂的浓度      c．升温        d．及时移走产物
②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO₂和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO₂和2mol的NO₂，达到平衡时测得SO₂的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO₂，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO₂的浓度是0.9mol/L，SO₂的转化率由50%变为40%，NO₂的转化率由50%变为60%．
②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

20．己知某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

A．

C1-、Br-、CrO42-

B．

CrO42-、Br-、C1-

C．

Br-、C1-、CrO42-

D．

Br-、CrO42-、C1-

19．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag⁺与Cl^-的物质的量浓度类似于水中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，即c（Ag⁺）•c（Cl^-）=K_sp（常数）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl₃溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H₂O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（　　）

A．

①②③④

B．

①④③②

C．

④①②③

D．

④③②①

18．钛被誉为“太空金属”、“未来金属”．它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强．它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中．室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（　　）

	A．	氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
	B．	氢氟酸的氧化性比其他酸强
	C．	氢氟酸的还原性比其他酸强
	D．	氢氟酸的酸性比其他酸强

17．硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
	B．	三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最小
	C．	283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
	D．	283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液