6．下列离方方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁与醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

根据题意完成下列各题：
（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）^-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%．

4．下列表述正确的是（　　）

	A．	硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
	B．	小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质
	D．	K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质

3．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）

	A．	COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
	B．	COS与CO2互为等电子体
	C．	COS分子是含有极性键的非极性分子
	D．	COS的结构式为S=C=O

2．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

1．密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；
（2）容器体积不变，若通入CO₂气体，平衡向逆反应方向移动，反应混合物的颜色变深；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）
（3）缩小容器体积，平衡不移动，反应混合物的颜色变深；
（4）加入催化剂，平衡不移动．

20．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
	B．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	C．	向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯
	D．	验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，   的名称为2，6二甲基5乙基庚烷
	B．	丙氨酸和甘氨酸脱水，最多可生成4种二肽
	C．	化合物        是芳香族化合物
	D．	三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
	B．	通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
	C．	常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
	D．	标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

17．含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

0.9 mol/L

B．

1.8 mol/L

C．

0.7mol/L

D．

0.5mol/L