10．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O₂，发生如下反应：

①2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）△H＜0  ②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
	B．	T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
	C．	10min时改变反应条件可能是降低温度
	D．	若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

9．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq），下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	FeS的Ksp小于CuS的Ksp
	B．	该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	C．	溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变
	D．	达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

8．在2L密闭容器内，充入0.2mol NO气体和0.1molO₂，T℃时下列反应：
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.09	0.08	0.08	0.08

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．该温度下反应的平衡常数K=$\frac{900}{8}$．
已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应．
（2）达到平衡时v（NO）为2×10^-2 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO₂）=2v（O₂）                         b．容器内压强保持不变
c．NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2       d．容器内气体的密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
（4）达到平衡时若移走部分NO₂，则下列说法正确的是bc．
a．平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
b．重新到达平衡时，NO的平衡转化率将增大，平衡常数不变
c．重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小．

7．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

	A．	AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
	B．	AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
	C．	其他条件不变时，加水可使Ksp（AgCl）增大
	D．	向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

6．已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10^-6AgCI的溶解度为1.5×10^-4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（　　）

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	AgCl沉淀多于AgBr沉淀
	C．	AgCl沉淀少于AgBr沉淀		D．	AgCl和AgBr沉淀等量生成

5．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．向盛0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L Na₂S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（　　）

	A．	黑色沉淀完全转化为白色沉淀		B．	既有氯化银也有硫化银
	C．	只产生黑色硫化银沉淀		D．	只有氯化银白色沉淀

4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol^-1  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
a．容器中的压强不变   b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）   d．c（CO）=c（H₂）     e．容器中混合气体的密度不再改变
（2）将不同物质的量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表中所示的三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/mi n
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）^-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．

①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使CH₃OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
a．升高温度   b．充入He（g）    c．将H₂O（g）从体系中分离出来   d．再充入1mol CO₂和3mol H₂
e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）

3．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

	A．	Ksp（AB2）＜Ksp（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
	B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
	C．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

2．实验：①0.1mol•L^-1AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是（　　）

	A．	实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-
	B．	由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
	C．	实验的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
	D．	实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

1．难溶电解质在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），一定温度下，在AgCl悬浊液中，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘积K_sp为一常数．已知K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10．
（1）若把足量AgCl分别放入100mL的下列物质中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag⁺）最大的是A．
A．蒸馏水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl₃溶液  D.0.12mol/LMgCl₂溶液
（2）在0.10mol/LAlCl₃溶液中，c（Ag⁺）最大值是6×10^-10mol/L．