10．（1）反应 Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
反应 Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，
则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），
且由上述计算可知，反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为2；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度                           B．增大压强
C．充入一定量的CO₂              D．再加入一定量铁粉．

9．在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N₂）=0.0125mol/（L•min）．
（3）该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等                 
b．NH₃百分含量保持不变     
c．容器中气体的压强不变
d．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）        
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH₃浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是增大压强．

8．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）．下列说法正确的是（　　）

	A．	图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d		B．	AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
	C．	AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0		D．	升高温度可使d点移动到b点

7．常温下K_Sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_Sp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（　　）

	A．	两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
	B．	向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
	C．	若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
	D．	若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

6．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）．下列说法正确的是（　　）

	A．	图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d		B．	AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
	C．	AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0		D．	升高温度可使d点移动到b点

5．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法正确的是（　　）

	A．	MnS的Ksp比CuS的Ksp小
	B．	该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
	C．	设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
	D．	往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大

4．25℃时，电离常数Ka_（HF）=3.6×10^-4mol/L，溶度积Ksp_（CaF2）=1.46×10^-10，Ksp_（AgCl）=4×10^-10，Ksp_（AgI）=1.0×10^-16．下列说法正确的是（　　）

	A．	AgCl不能转化为AgI
	B．	25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
	C．	25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L
	D．	向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

3．根据Mg能在CO₂中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄中的两种或三种．该小组用如下图装置进行了实验探究．查阅资料得知草酸（H₂C₂O₄）是一种二元有机弱酸，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀盐酸，PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd．回答下列问题：

（1）少量金属钠保存在煤油中，取用少量金属钠的操作是需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油
（2）为了使反应随开随用，随关随停，图1虚线方框内应选用c装置（填图2字母代号），
（3）装置2中所盛试剂为B．
A．NaOH溶液        B．饱和NaHCO₃溶液   C．饱和Na₂CO₃溶液  D．饱和NaCl溶液
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质34.6g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量稀盐酸，将生成的无色无味气体通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为2.0g．
D．另取25.00ml步骤B的溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，平行两次操作，平均消耗标准溶液40.00mL．
①KMnO₄滴定实验时发生的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．达到滴定终点的标志是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+Na₂CO₃+3CO．

2．已知pAg=-lg（Ag⁺），Ksp（AgCl）=1×10^-12．如图是向10ml AgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）

	A．	相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
	B．	原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
	C．	图中x的坐标为（100，6）
	D．	0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分

1．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，则生成1molCO时放出的热量为（0.5a-b-c）KJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂═COCl₂+HCl+H₂O；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线来示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234KJ/mol
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.03mol/L；
④比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同温度下，该反应的浓度减小，反应速率减慢．