9．过氧化碳酰胺〔CO（NH₂）₂•H₂O₂〕是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（＞45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂．工业上常用湿法合成，工艺流程如图：

（1）反应器中发生的反应为：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0，应采取水浴加热方式加热，从母液中循环利用的物质为CO（NH₂）₂和H₂O₂．
（2）操作①采用减压蒸发的原因是降低沸点，防止高温条件下过氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名称为洗涤、干燥．
（3）过氧化碳酰胺也可用干法流程制取：

与湿法工艺对比，干法工艺的优点是流程短，工艺简单，缺点是双氧水浓度高经济效益低、设备复杂、技术条件苛刻、产品稳定性差、产品污染不纯等．
（4）为测定产品的纯度，称取3.0g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H₂SO₄，用0.2500mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00mL已知：尿素与KMnO₄
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②产品纯度为78.3%（结果保留到小数点后一位）．

8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，又观察到黄色沉淀转化为黑色沉淀．

7．一溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，它们的浓度都是0.016mol•L^-1．要使Fe²⁺不生成Fe（OH）₂沉淀，需控制pH在何范围？K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14．

6．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

	A．	Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
	B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大
	C．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

5．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
	B．	可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
	C．	难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
	D．	AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

3．CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9，先将等体积的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol•L^-1，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

2．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe （OH）₃]=2.64×10^-3925℃时，向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

11．下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（　　）
①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数．

A．

⑤①②③④⑥⑦

B．

③⑤①②⑥⑦④

C．

③⑤②⑦①⑥④

D．

②⑥⑦①③⑤④