19．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

18．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

编号	温度	压强	c始（CO）	c始（H2O）
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L^-1•min^-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H₂O（g）、0.1mol CO₂（g）、0.1mol H₂（g），此时化学反应将正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．

17．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，△H₁＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，
测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．

16．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在830℃条件下，达到平衡时生成物和反应物的关系式$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$为一个常数，数值为1．
（1）830℃时，向一个1L密闭容器中充入0.04mol的A和0.16mol的B．
①如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c（A）=0.022 mol•L^-1，C的物质的量为0.018mol．
②若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%．
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．

15．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．
一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）0.225mol•L^-1•min^-1，CO₂转化率为75%．相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H₂、1.2mol CO₂、0.8mol CH₃OH、1.5mol H₂O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中 （填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），理由Q_C═1＜K=5.33．
（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bd（填写序号字母）：
a．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变       c．容器内的密度保持不变
d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填写序号字母）．
a．及时分离出CH₃OH气体       
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．选择高效的催化剂．

14．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．
已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
（1）根据图1数据，写出反应的化学方程式A+2B?2C；
（2）此反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$．
（3）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是升高温度．
②A的转化率最大的一段时间是t₂～t₃．
③各阶段的平衡常数如表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

则K₁、K₂、K₃之间的关系为：K₁＞K₂=K₃（选用“＞”、“＜”或“=”连接）．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
	B．	由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
	C．	难溶电解质Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH-）
	D．	25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag+）为$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L

12．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，CO、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有人设想，用硫SO₂-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
Ⅲ2H₂SO₄ （l ）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）
①一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同温度下，若向2L密闭容器中开始加入的HI（g）物质的量是原来的2倍，则AB是原来的2倍．（填字母编号）
A．平衡时I₂的物质的量        B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间              D．平衡时H₂的体积分数
②反应Ⅲ平衡常数表达式为K=c²（SO₂）．c（O₂）．c²（H₂O），能说明该反应恒容下达到平衡的标志是BC（填字母）
A． 2v正（SO₂）=v逆（O₂）               B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变         D．密闭容器中氧气的体积分数不变
③在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体可制备CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
（2）为减少CO、SO₂污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO₂即可转化为CaSO₄．化学方程式为2SO₂+2CaCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的依据：该反应是焓增熵减的反应，所以在任何温度下都不自发．
②已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

11．恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①下列可以证明反应达到平衡的标志是ACDF．
A．N₂、H₂和NH₃的浓度不再变化
B．单位时间内消耗n mol N₂同时消耗3nmol H₂
C.1mol氮氮三键断裂同时6molN-H键断裂
D．容器内总压强不随时间而变化
E．混合气体的密度保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1，若温度不变，只将容器体积由4L变为2L，达到新平衡时N₂的平衡浓度＞0.4mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
③如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是A．
A．反应达到平衡时N₂的转化率：M＞N
B．H₂的体积分数：M＞N
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
$\frac{24{V}^{2}}{12}$
D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N．

10．工业上由CO₂和NH₃合成尿素（2NH₃+CO₂═CO（NH₂）₂+H₂O ）．
（1）当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．则NH₃的平衡转化率为40%．
（2）用如图2所示装置电解尿素和KOH的混合液制取氢气时，a、b均为惰性电极，隔膜仅仅起阻止气体通过的作用，写出a电极的电极反应式CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+4H₂O．若电解过程中发生了6mol电子的转移，则消耗尿素60g，得到标准状况下的氢气67.2L．