19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kJ/mol
则COS的电子式为；生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃ ．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图3所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②图1为电渗析装置，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

18．在一定温度下，在2L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反应达平衡时有c mol SO₂发生了反应，试填写下列空白：
（1）生成cmol SO₃；
（2）O₂的转化率为$\frac{c}{2b}$×100%；
（3）平衡时容器内气体总物质的量为a+b-$\frac{c}{2}$mol；
（4）达到平衡时c（SO₂）=$\frac{a-c}{2}$  mol/L．

17．加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在1L密闭容器中充入4mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7mol/L．则t℃时N₂O的平衡浓度为1.4mol/L．

16．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
（1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH₄+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）△H=c kJ/mol
甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=（c+128.5）KJ•L^-1．
（2）苯乙烷（C₈H₁₀）生产苯乙烯（C₈H₈）的反应：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0．T₁℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C₈H₁₀）如表：

时间/min	0	10	20	30
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2

①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n₂取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
②改变温度为T₂℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（3）用惰性电极电解葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH₂OH（CHOH）₄COOH]和己六醇[CH₂OH（CHOH）₄CH₂OH]．电解过程中，葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH₂OH（CHOH）₄CHO+H₂O-2e^-═CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H⁺．

15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变 化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．

14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．
（1）科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值
的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则生产煤炭气的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是ABC．
A．CO的含量保持不变
B．v_正（CO）=v_正（CH₃OH）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②该图象中P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
该反应逆反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$，M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
④M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=10：7．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

13．（1）Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.6N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．

12．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
已知：平均反应速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$．

11．在t℃时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10^-13，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在t℃时，Agl的Ksp=2.5×10-15
	B．	图中b点有碘化银晶体析出
	C．	向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
	D．	在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常数K=200

10．化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq），下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	FeS的Ksp小于CuS的Ksp
	B．	达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）
	C．	溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c （Cu2+）、c （Fe2+）都减小
	D．	该反应平衡常数 K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$