下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是（　　）

下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
反应2Mg（s）+TiCl₄（s）2MgCl₂（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂ t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极发生的电极方程式为：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．该电池中负极上的电极反应式是．

有机物A的结构简式是  ，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．C．       D．
（1）A的分子式为，A中含氧官能团的名称是：．
（2）写出由A制取B的化学方程式：．
（3）写出A制取C、D两种物质的、反应类型：A→C：A→D：
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式是、（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至至少有一种不同）．

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol?（L?s）^-1．
②n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol?L^-1．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）

（2010?陕西模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+    Na+   Cu2+Al3+
阴离子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法正确的是（　　）