19．有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），
①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；
②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%．
试回答：（1）甲平衡时A的体积分数为40%；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=2，乙中建立平衡时压强的变化为递增（填“递增”或“递减”）．

18．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl的溶解度增大		B．	AgCl的溶解度、溶度积KSP均不变
	C．	AgCl的溶度积KSP增大		D．	AgCl的溶解度、溶度积KSP均增大

17．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜0  已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）在密闭器中，该反应达到平衡后，测得如表数据．

实验序号	温度（℃）	初始CCl4浓度（mol•L-1）	初始H2浓度（mol•L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	X
3	110	0.8	Y	60%

①实验1中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为0.05mol•L^-1•h^-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl₄和0.5molHCl，平衡将不移动（“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”）．
②实验2中，X的值B（填序号）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．无法确定
③实验3中的Y值为1.2．
（2）为从平衡体系CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl中分离得到CHCl₃，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：先把平衡体系中的混合物降温到61.2℃以下得到CCl₄和CHCl₃液态混合物，再分馏得到CHCl₃．

16．甲醇是重要的化工原料，气态甲醇催化脱氢制备甲醛转化的能量关系如图所示．
（1）甲醇脱氢转化为甲醛是吸热反应，（填“放热”或“吸热”），过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同（填“相同”或“不同”），E₄-E₃的含义是降低的活化能值．
（2）工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
①CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
用CH₄和0₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（3）甲醇可用于制备绿色碱性燃料电池，既可提高能源利用率，又利于分环境保护．甲醇、KOH溶液、空气构成的燃料电池工作时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）用此电池作电源进行模拟工业上精炼铜，则应用粗铜（含Fe、Zn、Ag、Au等杂质）作电解池的阳极，该电极发生反应的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，若阴极增重19.2g，则理论上需要甲醇3.2g．

15．常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮（已建立了平衡：2NO₂?N₂O₄；△H＜0．）和空气，现分别进行下列两个实验：
①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码．
在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是（　　）

A．

①甲＞乙②甲＞乙

B．

①甲＞乙②甲＜乙

C．

①甲＜乙②甲＞乙

D．

①甲＞乙②甲=乙

14．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据如图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反应是一个可逆反应．若反应压强由P₁升高到P₂，则平衡时PCl₅的分解率，将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

13．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C） 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
	B．	该温度下，反应的平衡常数K=0.025
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0
	D．	反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

12．在某容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	前2min内，v（A）=0.2 mol/（L•min）
	B．	在2min时，图象发生改变的原因只可能是增大压强
	C．	其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化
	D．	增加气体D的浓度，A的反应速率随之减小

11．用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

①现用NH₃与NO₂以2：3混合可得空气中的两主要气体和液态水，写出此反应的热化学方程式4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H=△H₁-3△H₂（用△H₁．△H₂的代数式表示反应热） 推测该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
②下列说法不正确的是C
A．反应I：单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体达到平衡，NO₂体积分数变大．

10．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．
（5）已知：N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂ （g）+$\frac{1}{2}$F₂ （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol^-1．
（6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．b 与a、c、d的数学关系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a．