9．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如图．
t℃时物质浓度（mol•L^-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H₂O的浓度均为0.2mol•L^-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L^-1C（H₂O）=0.17mol•L^-1C（ CO₂）=0.13mol•L^-1C（H₂）=0.13mol•L^-1，则此时该反应向逆方向移动．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c ₁数值大于0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

8．根据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），0.5mol辛烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热2759kJ，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）工业制氢气的一个重要反应为CO+H₂O═CO₂+H₂；
已知 25℃时：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol^-1
根据以上数据，写出CO与水蒸气反应的热化学反应方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ/mol．

7．（1）已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ•mol^-1，下列热化学方程式正确的是B
A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1-
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+517.6J•mol^-1
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂ （g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

6．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N  N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．写出工业合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1（N₂的系数为1mol ）．若反应的过程与能量变化如图所示，则该反应的反应热△H=E₁-E₂．（用图中E₁、E₂表示）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂，充分反应后，放出的热量＜46.5kJ填“＞”“＜”或“=”），理由是可逆反应反应物不能完全转化．
（3）将一定量N₂ 和H₂放入2L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下反应，10min后达到平衡，测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别是1mol、2mol、1mol．起始时N₂的物质的量浓度c（N₂）=0.5mol/L；用氢气表示该反应的平均速率v（H₂）=0.075mol/（L•min）；若该反应的平衡常数K值增大，则改变的条件是降低温度，平衡移动的方向是平衡正向移动．

5．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下．

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

请回答下列问题．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）200℃时，向此密闭容器中充入0.20mol的N₂和0.80mol的H₂，反应初始6s内达到了平衡状态，N₂的平均反应速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•s^-1．则6s时NH₃的物质的量为0.18mol，c（N₂）=0.22mol•L^-1；此时N₂的转化率为45%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，N₂的转化率不变（填“增大”“不变”“减小”）．
（3）400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为2，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v_正（N₂）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

4．氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度．
（1）洗涤滴定管前必须首先检漏．
（2）选用盐酸作为标准溶液进行测定实验．将盐酸装入滴定管，NaOH溶液装入锥形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示剂．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由黄色变橙色/红色变无色、且在半分钟内不褪去即达滴定终点．记录此时滴定管内液面读数V（末）．
（3）实验数据记录及处理：
标准盐酸浓度：0.1054mol/L

实验次数	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）			NaOH溶液浓度（mol/L）
		初读数	末读数	体积
1	20.00	0.50	20.70	20.20	0.1059
2	20.00	6.00	26.00	20.00

若NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，实验误差是5.4%．
（4）若测定结果偏低，原因可能是ACD．
A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定
B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗
C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡．

3．写出下列反应的热化学方程式：
（1）8g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出74KJ热量S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）标况下，5.6LC₂H₄（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出352KJ热量C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4N_A个电子，放出48.3KJ热量2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol．

2．写出下列反应的热化学方程式
已知：下列两个热化学方程式：
（1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．

1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大．

20．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图1）．
试预测它与下列物质可能反应的是ABC．
A．氧气     B．单质氟     C．浓硝酸    D．氢氧化钠溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ•mol^-1；
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（3）柠檬酸（H₃Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H₃Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图2．
①为制取NH₄H₂Cit，pH应控制在大约4 或3.8～4.2；
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为2H₃Cit+5NH₃•H₂O=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺+5H₂O或“2H₃Cit+5NH₃=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺”．
（4）另一含碳化合物，其分子式为C₃H₆S₂O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图3．则它的结构简式为．
（5）某科研组设计见图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na⁺通过）．电解时阳极产成的气体是O₂，阴极发生的电极反应式为2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．