19．（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（II）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；
（2）当18g H₂O液态水变成气态水时，△H=+44KJ/mol．
（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

18．尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素．
（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步：

若按如图1物质的状态，反应i生成1mol氨基甲酸铵放出能量为272kJ，而1mol氨基甲酸铵分解需吸收138kJ的能量．
①写出CO₂（g）与NH₃（l）合成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
②总反应的平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小组模拟工业合成尿素的反应．在恒温恒容条件，反应物总物质的量恒定为3mol，以不同的氨碳比充入体系进行反应，测得平衡体系中各组分的变化如图2．图3为n（NH₃）/n（CO₂）=4时，测得各组分物质的量的变化．

①观察图3判断合成尿素总反应的快慢由反应ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）决定．
②若起始温度相同，反应改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K_i将减少（填增大、减少、不变）．
③若图2中a、b线分别表示反应物转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素物质的量分数的变化，则图中表示NH₃转化率的曲线是b（填a或b）线；M点对应的y值=36.4．
④若其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和尿素产率的是B
A．通入氦气      B．缩小体积        C．加入催化剂     D．除去体系中的水蒸气
（3）CO₂是合成尿素的原料．
①华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图4所示，电解质为熔融碳酸钠．电解反应在温度小于900℃时碳酸钙先分解为CaO和CO₂，则阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-=2CO₂↑+O₂↑．
②25℃，图5是CO₂水溶液中含碳元素成分微粒的含量随pH变化曲线．求该温度下碳酸二级电离常数K₂=10^-10.2．

17．乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
（1）已知常温常压下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
则CH₃CH₂OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的热化学方程式为CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+3H₂O（l）△H=-932.8 kJ•mol^-1．
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成由乙醇的反应为2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T₁、T₂均大于280℃）：
①根据如图可推知T₂＞T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，上述反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
③该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低温度平衡常数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），反应速率将变小．

16．利用所学化学知识解答问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（2）已知下列各物质的键能：N≡N 946kJ/mol、H-H 436kJ/mol、N-H 391kJ/mol，写出合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
	B．	某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
	C．	通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀
	D．	难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

14．根据有关能量变化关系图，回答下列问题．
（1）①根据图1A，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．

②根据如图1B所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A．其热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ•mol^-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其△H＞+41kJ•mol^-1
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如图2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

12．2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动．

Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图，写出NiO电极的电极反应式NO+O^2--2e^-=NO₂；
Ⅱ、以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）++H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒温下将2molNH₃和1molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH₂CO₂NH₄（s），2分钟后达到平衡．此时NH₃的浓度为0.8mol/L，则CO₂的反应速率为0.05mol/（L•min），NH₃的转化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH₃，NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．已知：
反应a：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）
反应b：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
反应c：4NH₃（g）+6NO₂（g）═5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）
（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N₂的量随时间变化如图2所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有增加NH₃或NO₂或N₂或O₂的浓度、升高温度、增大压强等（任写2种）
（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2，在其他条件不变时，再充入NO₂气体，NO₂体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

11．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
Ⅰ．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（H2O）}$．
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为0.7 mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高温度、增大压强、增大H₂的浓度（任答两条）．（填写两项）

10．依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   KJ•mol^-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：0.4Q₁+0.05Q₃kJ．