9．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数φ（Y）与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）

	A．	容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	C．	保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
	D．	其它条件不变，使用催化剂，则反应进程可能如图3所示

8．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L^-1，C、D的起始浓度为0；途径Ⅱ：C、D的起始浓度为2mol•L^-1和6mol•L^-1，A、B的起始浓度为0．则以下叙述正确的是（　　）

	A．	两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
	B．	两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
	C．	途径Ⅰ到达平衡所用时间一定等于途径Ⅱ到达平衡所用时间
	D．	达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度的一半

7．（1）判断下过程的△H、△S大于零还是小零，用“＞0”或“＜0”填写下列表格

变化过程	△H	△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）		＜0
CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

（2）化学反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃时，K=l  t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L^-1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084

①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是C
a．使用催化剂  b．增加C的浓度   c．增加D的浓度     d．增加A的浓度．

6．已知：K_sp（CuS）=6.0×10^-36，K_sp（ZnS）=3.0×10^-25，K_sp（PbS）=9.0×10^-29．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
	B．	在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
	C．	在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
	D．	若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，则S2-已完全转化成CuS

5．已知某氢氧化物M（OH）₂的溶度积常数为3.2×10^-17，则M（OH）₂在水中的溶解度为（　　）

A．

2.0×10-6mol/L

B．

3.2×10-6mol/L

C．

2.0×10-9mol/L

D．

3.2×10-9mol/L

4．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应的正反应为放热反应（“吸热”或“放热”）；原因是升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：D
A．混合气体总的物质的量不变　      B．容器中压强不变
C．混合体系中平均摩尔质量不变 　　 D．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

试计算：（要求写出简单的计算过程）
①前2min，CO₂的平均反应速率；
②3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃（c₃精确到小数点后面三位数）．

3．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．

2．氢化镁（化学式为MgH₂）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应．某兴趣小组拟用如装置制备氢化镁．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为i e f d c j k a （jk可颠倒）（填仪器接口处的字母编号）．
（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，cadb（请按正确的顺序排列下列步骤）．
a．加热反应一段时间                         b．关闭分液漏斗活塞
c．收集气体并检验纯度                       d．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑．
（4）无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入玻璃管中，使氢化镁发生水解反应而失效．请简述如何检验E装置的气密性：方法①：检验E装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．
方法②：用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面．停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．．
（5）氢化钠（NaH）也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂．请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH₂，如果不出现浑浊，则为NaH．

1．（1）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
T温度下，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图．请回答下列问题：
①达平衡时，氢气的平衡浓度为C （H₂）=0.75mol/L．
②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．降低温度
④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO₂，2molH₂，1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
（2 ）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

20．SO₂和NO_x在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为0.0040mol•L^-1•s^-1．该反应的平衡常数为800L•mol^-1．
（2）用CH₄催化还原NO_x可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
取标准状况下4.48LCH₄并使之完全反应：
①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为1.6mol；
②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是173.4kJ＜Q＜232kJ．