19．下列物质一定属于烯烃的是（　　）

A．

C4H10

B．

C2H4

C．

C4H8

D．

C6H6

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	乙烯分子中C═C双键中有一个键容易断裂
	B．	乙烯分子中6个原子共平面
	C．	不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
	D．	乙烷和乙烯都能使溴水褪色

17．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（　　）

	A．	简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
	B．	原子半径Z＞Y＞X＞W
	C．	Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
	D．	Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物

16．写出下列反应的热化学方程式
（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量．
（2）0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出445kJ的热量．
（3）如图所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：
（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1．
已知温度为T时：
CH₄（g）+2H₂O═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol．

15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L-1
	B．	该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
	C．	硫酸是强电解质
	D．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

14．已知下列热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）：

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
（5）向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO₂ 和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂ 和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是B
A．容器内压强p：p_甲=p_丙＞2p_乙        B．SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
C．c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙   D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙
（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是t₃～t₄．
（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为K₄=K₃＜K₂=K₁．

13．已知Mg（OH）₂的溶解度大于Fe（OH）₃的溶解度．要除去混在MgCl₂溶液中的FeCl₃，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaOH

C．

Mg（OH）2

D．

NH3•H2O

12．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
（2）在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（5）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=-11KJ/mol
（6）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则CH₄（g）分解为H₂（g）、C（s）的热化学方程式CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+74.8kJ/mol．

11．甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入1mol N₂和2mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为0.6mol．
（1）甲中N₂的转化率是30%，该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同温度下，向乙中通入1molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还须通入0.5mol N₂和0.5mol H₂．

10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

	A．	增加C，B的平衡转化率不变
	B．	此时，B的平衡转化率是35%
	C．	增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
	D．	该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$