9．下列表述正确的有（　　）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl₂
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯
⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

8．据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

你还可以补充的酸的分类标准是：酸性强弱（或沸点高低），从而将酸分成强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．

7．在一定温度下，有：a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞c＞b（用a、b、c表示，下同）．
②将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是a＞b=c．

6．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．
（一） 有无色溶液，可能含有K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、Cu²⁺中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有4.2g白色沉淀生成
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、K⁺；
（2）肯定不存在的是Cu²⁺，Ba²⁺；
（3）不能确定是否存在的是Cl^-．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子
（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到紫色石蕊试液中		氯水中不仅有H+还有HClO
③	将氯水滴加到淀粉-KI试纸上	淀粉-KI试纸变蓝 （I2遇淀粉变蓝）	氯水中有Cl2
④	将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中	有气泡生成

（1）实验①和实验④得出的结论
①氯水中含有Cl^-，④氯水中含有H⁺．
（2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．
（3）实验③中的离子反应方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	45g水中含有的水分子数是2.5NA
	B．	标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
	C．	0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
	D．	1molCH4含电子数目为8NA

4．V L Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{27m}{v}$mol/L

B．

$\frac{m}{9v}$mol/L

C．

$\frac{m}{27v}$mol/L

D．

$\frac{m}{18v}$mol/L

3．CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

5.0 mol/L

B．

0.50 mol/L

C．

1.0  mol/L

D．

0.10  mol/L

2．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（　　）

	A．	在限量范围内使用不会对人体造成危害
	B．	只有不法商贩才使用食品添加剂
	C．	不使用食品添加剂的纯天然食品最安全
	D．	食品添加剂就是为食品好卖出

1．一定温度下定容密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

	A．	B的消耗速率与B的生成速率相等
	B．	单位时间内消耗3a mol C，同时生成a mol A
	C．	容器内的压强不再变化
	D．	混合气体的密度不再变化

20．不溶于水且比水轻的一组液体是（　　）

A．

甲苯、四氯化碳

B．

苯、汽油

C．

硝基苯、一氯丙烷

D．

酒精、溴