6．氨气是重要的化工原料．
（1）实验室可用浓氨水和abd（选填编号）快速制取氨气．
a．烧碱    b．生石灰    c．氯化铵d．碱石灰
（2）“侯氏制碱”的核心反应为：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃．依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
①C装置的作用为防倒吸、吸收过量氨气防污染．
②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是低温便于析出碳酸氢钠．
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为10.92g，则NaHCO₃的产率为65%．
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH₃）₄]²⁺生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH₃）₄]²⁺ （深蓝色）+4H⁺?Cu²⁺（蓝色）+4NH₄⁺
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡Ⅰ的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡Ⅰ的存在，否则不存在）．

5．（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：

①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
②沉淀池中发生反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
③上述流程中可循环利用的物质为NH₃、CO₂（填化学式），副产品为NH₄Cl（填化学式）．
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
（2）实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

温度 盐　　溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

⑤反应温度需要控制在30-35℃，原因是温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解剧烈，温度低于30℃又减慢了化学反应的速率；
为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．

4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为3mol•L^-1，B的浓度是5mol•L^-1，2min后，B的浓度减少1.2mol•L^-1，则
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．

3．“侯氏制碱法”又称联合制碱法，其主要利用离子反应的原理和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性等，生产出产品纯碱和副产品氯化铵，生产流程示意如图

可能使用到的溶解度信息见图：


回答下列问题：
（1）气体A是NH₃（化学式），“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体，在吸收塔②中发生反应的化学方程式为NaCl+CO₂+H₂O+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）气体B通过增压机压入吸收塔②的主要目的是通过增压，提高CO₂在吸收塔②中的溶解量，从而提高HCO₃^-的浓度，有利于形成NaHCO₃沉淀．
（3）生产中有一道工艺叫“冷析”（控制温度约5℃左右），“冷析”应该发生在D．
A、精盐车间        B、吸收合成车间       C、纯碱车间        D、氮肥车间
（4）氮肥车间分离出氯化铵之后的母液，可以循环至吸收塔①中继续使用，这样做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，还可以循环利用的是CO₂（化学式）．
（5）对于日产200吨纯碱的生产企业来说，如果NaCl的利用率为96%，则，精盐厂需要日供精盐230吨．

2．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用．
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示

请回答下列问题：
①试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-、OH^-离子外，还含有Cl^-、SO₄^2-等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na₂CO₃•H₂O含量．
②检验试剂Na₂CO₃中Cl^-和SO₄^2-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是c（填序号）．
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃            b．AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂
c．HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃      d．AgNO₃、HCl、BaCl₂
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
图1是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃所用到的主要装置．

请回答下列问题：
①各仪器口的链接顺序为a接e、f接d，b接c，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂，其原因是a（填写序号字母）．
a．使CO₂更易被吸收       b．NH₃比CO₂更易制取    c．CO₂的密度比NH₃大
②该兴趣小组用图2比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是c中生成白色胶状物质．（H₂SiO₃是一种不溶于水的白色胶状物）；
指出该实验不严谨之处c装置中的Na₂SiO₃溶液吸收空气中的CO₂等酸性气体生成白色沉淀干扰实验结果．

1．随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下：

（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在氨合成塔中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是N₂和H₂．
（2）2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高．新法合成氨电解池中的电解质能传导H⁺，请写出阴极反应式N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（3）尿素的结构简式H₂NCONH₂．目前生产尿素是以氨气与CO₂为原料，发生反应的化学方程式是：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂NCONH₂+2H₂O．
（4）氨碱法所用CO₂来源于碳酸钙高温分解，联合制碱法CO₂来源于合成氨厂．沉淀池中发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）联合制碱法是对氨碱法的改进，其主要优点是能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl₂）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH₄Cl 可做氮肥．（回答两点）

3．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的．原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和（　　）

A．

铅

B．

机油

C．

三氯化锑

D．

硫

2．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）

A．

C2H2

B．

C3H4

C．

C3H8

D．

C4H6

1．蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（　　）

A．

1：3

B．

1：5

C．

5：1

D．

3：1

20．实验室用CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂气体．若制备标况下11.2LCO₂气体，
（1）需要消耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少mL？
（2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是多少g（假设杂质不与盐酸反应）？