16．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如下：

（1）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO₂、NH₃ （填化学式）．这两种气体在使用过程中需要考虑添加的顺序，原因是：氨气在水中溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氢铵，有利于碳酸氢钠析出．
（2）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是作化肥（举一例）．
（4）沉淀池中所得产物常含有少量NaCl，现在实验室中称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250ml容量瓶，选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点．样品中NaHCO₃质量分数为0.982（保留3位小数）

15．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe₂O₃，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe₂O₃的物质的量相等，则其中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2；
（2）向饱和NaCl溶液中先通入NH₃气体，效果更好．反应制得NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液的化学程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣CaCl₂．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO₃制备CO₂，而是在制备NH₃的过程中制得CO₂，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH₄Cl，此物质在农业上的用途是作氮肥．

14．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．

（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度．
（2）写出沉淀池Ⅰ中反应的化学方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄ ）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
（3）煅烧FeCO₃制铁红的方程式4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，写出用K₃[Fe（CN）₆]溶液检验沉淀池Ⅰ中Fe²⁺沉淀是否完全的离子方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-，反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（5）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．

13．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，当溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，沉淀就达完全．下列叙述正确的是（　　）

	A．	饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
	B．	向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
	C．	向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002　mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
	D．	将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001　mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

12．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀
	B．	在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2-4.7
	C．	相同温度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
	D．	在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉

11．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
a、v（C）=2v（B₂）                    b、容器内气体压强保持不变
c、v_逆（A₂）=2v_正（B₂）               d、容器内的气体密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出C气体              b、适当升高温度；
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂
（6）保持温度不变，按下列比例充入固定容积的容器中，达到平衡后C的浓度仍为w mol/L的是②④⑤．
①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
（8）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.90.9，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：
c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

10．侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献．下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置．
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体．继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接e；b接d；c接f．

（2）B中常选用的固体反应物为块状石灰石，C中应选用的液体为饱和NaHCO₃溶液，请叙述A中产生气体的原理浓氨水存在以下平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，浓氨水滴加到生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙不仅消耗水使氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，而且反应放热，促进NH₃•H₂O的分解．
（3）第二步中必须先让A装置先发生反应．
（4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸．
（5）第四步中分离出NH₄ Cl晶体的操作名称是过滤；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl．简要写出操作和现象：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．
（6）要检验第四步分离出NH₄Cl晶体后的溶液中含有NH₄⁺，请叙述检验方法：取少量分离出NH₄Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH₄⁺存在．

9．已知常温下K_sp（AgCl）=1.6×10^-10、K_sp（AgI）=2.0×10^-16，下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
	B．	AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
	C．	AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化
	D．	向浓度均为0.01 mol•L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol•L-1

8．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．

回答下列问题：
（1）图中X的化学式为CO₂．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，该反应先向饱和食盐水中通入
（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是不能析出碳酸氢钠晶体．
（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是NaHCO₃溶解度小，低于30⁰C反应速率慢，高于35⁰C NaHCO₃分解，不利于NaHCO₃晶体析出．
（4）母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO₃将分解不完全．欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC0₃的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图3所示，则曲线a、d对应的离子分别是Na⁺、CO₃^2-（填离子符号），该样品中Na₂CO₃的质量分数为71.62%，原NaHCO₃的分解率为80%．

7．纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种．
Ⅰ．布兰制碱法
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求．1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法．
路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
（1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知产物之一为CaS）．
（2）该方法的缺点是该方法生产时需要高温，浓硫酸对设备腐蚀严重．
Ⅱ．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱．
（3）图中的中间产物BCO₂，CCa（OH）₂，DNH₃（写化学式）．
（4）装置乙中发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
Ⅲ．候氏制碱法
我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法．
（5）候氏制碱法的优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO₂．
（6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．