16．在溶液中有浓度均为0.01mol•L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）

A．

Fe3+

B．

Cr3+

C．

Zn2+

D．

Mg2+

15．t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
	B．	在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
	C．	向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
	D．	在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

14．【化学-化学与技术】
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）．
（2）氨碱法的工艺如图2所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①下面图1中的中间产物C是Ca（OH）₂，（填化学式，下同） D是NH₃；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO₂．
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行； 因为KHCO₃的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾．

13．化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A存在如图转化关系：

提示：
Ⅰ．羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：R-CH═CH-OH→R-CH₂-CHO
Ⅱ．反应G→H中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色
请回答下列问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：BCH₃CHO，F．
（2）写出高聚物J的链节．
（3）G→H反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）A→D+E的化学方程式：．
（5）满足下列条件的A的同分异构体有3种．
①与A具有相同官能团，
②含有对二取代苯环结构．

12．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．（1）写出相关离子方程式Na⁺+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺．
（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：

（三）实验步骤：
（2）组装好装置，然后应该进行的操作是检查装置气密性．
（3）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是分液漏斗，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是盐酸易挥发，CO₂中混入HCl．
（4）先打开K₂（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶．大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有大量的白雾现象时，再打开K₁（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
（四）纯碱制备：
（5）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热（或灼烧）（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为1.06g．

11．三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺----“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定条件下}{→}$C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂

请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为46.67%，在实验室使其熔化的容器名称叫坩埚．
（2）写出各主要成份的化学式：产品2NH₄Cl、XCO₂；
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）工业上合成尿素的化学反应方程式为CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O（反应条件可以不写）．
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
A．加入固体NaCl     B．加入固体NaHCO₃     C．通入CO₂气体     D．通入NH₃
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺0.336吨．（精确到0.001）

10．历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
（1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得，该反应的化学方程式为2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
（2）在旋转炉中产生的气体为CO₂、CO，固体产物主要为CaS和Na₂CO₃．
（3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S的用途为制硫磺、硫酸等物质（任写一点）．
（4）离心分离器的作用是进行固液分离．
（5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有CO污染空气，又不能连续生产（任写两点）．
（7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：
步骤1：称取m₁g样品于烧杯中，加入适量水溶液
步骤2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液．
步骤3：过滤、洗涤、烘干．
步骤4：称量烘干后的产物，其质量为m₂g．

9．对于已达到平衡的可逆反应：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假设A、C状态保持不变，下列说法正确的是（　　）

	A．	当混合气体的质量不变，说明反应已达平衡状态
	B．	缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大
	C．	在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
	D．	在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大

8．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A（g）+B（g）?2C（g）．若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
（1）用物质A表示的反应速率为：0.3mol•L^-1•s^-1
（2）2s时物质B的浓度：0.7mol/L
（3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．

7．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na₂CO₃溶液侵泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸除去[Ksp（CaCO₃）=1×10^-10，Ksp（Ca SO₄）=1×10^-6]．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度升高，Na2CO3溶液中各种离子的浓度均增大
	B．	沉淀转化的离子方程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
	C．	该条件下CaCO3的溶解度约为1×10-3g
	D．	CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104