16．下列四种情况不能用如图图象表示的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容条件下达到平衡后充入He，N2的转化率与时间的关系
	B．	CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物质的量与△H的关系
	C．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl-）与正反应速率关系
	D．	H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

15．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（　　）

	A．	若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n＞p+q
	B．	若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
	C．	若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0
	D．	若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

14．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由X→Y反应的△H=E5-E2		B．	由X→Z反应的△H＞0
	C．	降低压强有利于提高Y的产率		D．	升高温度有利于提高Z的产率

13．已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl （饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下③装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应．
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用图2中的⑤装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为65%（产率为实际产量占理论产量的百分比）．

12．（1）已知14g N₂与足量H₂反应放出46kJ的热量，则该反应的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用电子式表示NH₃的形成过程3H•+→
（3）Na₃N 可与水反应生成NH₃，现将Na₃N 放入过量盐酸中可以生成2种盐，化学方程式为Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl
（4）根据如图所示情况，判断下列说法中错误的是ABC．
A．该反应表示二氧化碳和氢气反应吸热41kJ
B．该反应表示1分子二氧化碳和1分子氢气反应吸收41kJ的热量
C．该反应为放热反应
D．其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
	B．	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
	C．	用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低
	D．	向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子

10．侯德榜制碱法生产流程为：

（1）沉淀池中反应的化学方程式：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠．
（3）上述流程中物质X的分子式为CO₂．

9．铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）在FeCl₃饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.5kJ•mol^-1
写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）绿矾（FeSO₄•7H₂O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
159℃时的固体物质的化学式为FeSO₄•H₂O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．

温度/℃	500	700	900
K	1.00	x	Y

①该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的数值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO₂，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO₂）=0.05mol/（L•min）．
③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

8．t℃时，将 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余 0.8mol，
请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO₃的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1；平衡时，SO₂转化率为20%
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是BCF
A．混合气体密度不再变化
B．容器内压强不再发生变化
C．SO₂ 的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗 2n molSO₂ 的同时消耗 n molO₂
F．相同时间内消耗 2n molSO₂的同时生成 n molO₂
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是ACD
A．向容器中通入O₂      
B．扩大容器的体积     
C．使用正催化剂
D．升高温度            
E．向容器中通入氦气．

7．恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g），
（1）若反应进行到某时刻t时，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
（2）经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32mol，其中C的物质的量分数为25%，
求：①C的化学反应速率是多少？
②5min后容器中A的物质的量浓度是多少？
（3）计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n_始：n_平．