6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5 molB	1.5 molA 0.5 molB	6.0 molA 2.0 molB

下列说法正确的是（　　）

	A．	若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
	B．	由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
	C．	l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
	D．	T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
	B．	T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	C．	M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
	D．	该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

4．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

（1）根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（双选）
A．加入合适的催化剂     B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

3．某同学Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

	A．	该反应是一个氧化还原反应
	B．	待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
	C．	该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
	D．	试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，有关叙述错误的是（　　）

	A．	A气体是NH3
	B．	悬浊液的离子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
	C．	第Ⅲ步操为过滤
	D．	第Ⅳ步操作所使用的仪器主要有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

1．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），则反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_P=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．

20．工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O     NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl  NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂中的HCl气体；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH₃；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因二氧化碳的溶解度较小，氨气易溶于水，能生成更多的碳酸氢铵
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为86.3%．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO₂；往饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂等）．

19．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1③
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-524.8kJ•mol^-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移3mol e^-．
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L²/mol²；A、B两点时容器中，n（A）_总：n（B）_总=5：4．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．

18．工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．将6molCO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
	B．	曲线II对应的条件改变是降低压强
	C．	反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1
	D．	保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1

17．尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反应Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列（A-D）示意图中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）C．

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图E所示．
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有AC．
A．缩小反应容器的容积B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH₂）₂
D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v_正＜v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由再向容器中充入3mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度分别为0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此时 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡会向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率．
⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图E中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．