16．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（　　）

	A．	提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
	B．	推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品
	C．	利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
	D．	研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

15．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用水鉴别乙醇和溴苯
	B．	用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇
	C．	用溴水鉴别苯和正庚烷
	D．	用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

14．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（　　）
①FeCl₃       ②FeCl₂③CuCl₂     ④MgCl₂．

A．

①②③

B．

①③

C．

②④

D．

①④

13．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿．
（1）其中能够直接加热的是（填序号）：①③；
（2）仪器①在加热固体时，试管口应略向下倾斜；
仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的$\frac{2}{3}$．

12．我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓，实验室分离出沉淀的操作是过滤，该操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）写出上述流程中X物质的分子式CO₂；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了1 的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有滴加稀硝酸和硝酸银溶液；
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出    B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

	A．	称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
	B．	称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中
	C．	称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
	D．	称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

10．某温度下，将6mol CO₂和8mol H₂ 充入2L密闭容器中发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中H₂的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
	B．	曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强
	C．	曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气
	D．	该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

9．下溶液中c（Cl^-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl^-） 相等的是（　　）

	A．	150 mL 1mol/L氯化钠溶液		B．	5 mL 2mol/L　氯化铵溶液
	C．	150 mL 1mol/L氯化钾溶液		D．	75 mL 1.5mol/L　氯化镁溶液

8．用 2×10^-3mol 的 KXO₄恰好将30mL 0.1mol•L^-1 的 Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+6

7．某可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁．下列叙述正确的是（　　）

	A．	乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
	B．	反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆
	C．	在该条件下，反应2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.52（mol/L）2
	D．	乙中C的转化率为25%