6．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，该蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，放电后该电极质量增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）步骤①中加入Na₂SO₃的作用是作为还原剂将PbO₂还原．
（3）写出步骤②证明PbCO₃沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
（4）若用NH₄HCO₃和NH₃•H₂O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量为理论用量的2.0倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为（NH₄）₂SO₄．
（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF₆作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是粗铅，阴极的电极反应式为Pb²⁺+2e^-=Pb．

5．含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B³⁺转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A⁺是Ag⁺，B³⁺是Al³⁺，C³⁺是Fe³⁺；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）₃，Z是Al（OH）₃；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；②B³⁺与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

4．下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相对分子质量	78	530
每片含有效成分的药量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

3．与标准状况下4.48LCO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g．

2．某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（　　）

	A．	该未知溶液中至少含有3种阳离子
	B．	滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
	C．	若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
	D．	若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅
	B．	CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1
	C．	用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
	D．	现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

20．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）

	A．	通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
	B．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
	C．	滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
	D．	通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
	B．	100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
	C．	71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
	D．	室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	干冰、液态氯化氢都是电解质
	B．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
	C．	NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
	D．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Na2O2的电子式：		B．	Cl原子的结构示意图：
	C．	HClO分子的结构式：H-Cl-O		D．	乙烯的结构简式：CH2CH2