16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图为
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	氢弹中用到的2H、3H互为同位素
	D．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

15．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
	C．	臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
	D．	科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

14．亚硝酸钠（NaNO₂）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂．
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是氧化剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．用筷子蘸取固体品尝味道
C．加强热收集气体检验
D．用HNO₃酸化的AgNO₃鉴别
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O
①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO₂具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
③若反应中转移3mol电子，得到Na₂O的质量为31g．
（4）己知Cl₂具有强氧化性，能将溶液中的NO₂^-氧化为NO₃^-同时生成盐酸，请写出NaNO₂溶液中通入Cl₂的离子反应方程式NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，NH₄Cl能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙．丁以及物质D、E、F、G、H、K，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：DNaOH，GFeCl₃写出下列物质的名称：H氢氧化铁，丙氯化氢
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反应③Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑
反应④2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-
反应⑧2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

12．用Na₂CO₃•l0H₂O晶体，配制0.1mol/L的咖Na₂CO₃溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（震荡时不能将溶液溢出刻度线以上），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na₂CO₃•l0H₂O晶体14.3g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm～2cm处
②14.3，③500mL容量瓶，⑦胶头滴管．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃，10H₂O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥固体溶解后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号）
（4）容量瓶所具备的功能有A
A．配制某浓度的稀硫酸     B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质    D．长期贮存溶液．

11．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④熔融KHSO₄⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO₂⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
（2）写出签别⑤的操作方法用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路．
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（4）写出④的电离方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═+BaSO₄+H₂O+CO₂↑．

10．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C中反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^-        B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^-
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-        D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I₂）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

9．实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是2.0g．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀．
（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1．

8．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺ （或 2Fe-4e^-=2Fe²⁺），正极反应是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是氧气的浓度．
（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H₂Cr₂O₇）和催化剂硫酸组成．
①重铬酸中，Cr元素的化合价为+6．
②镀铬时由CrO₄^2-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（4）电镀废水中Cr₂O₇^2-具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．
①图中A为电源正极；电解时阴极产生的气体为H₂（写化学式）．
②写出Fe²⁺与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

7．氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药  的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；若在同体积的容器中充人2mol N₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞（填“＞”、“＜”或“=”）2Q₁．
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K₁＞（填“＞”、“＜”或“一”）K₂．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应处于（填“处于”或“不处于”）平衡状态．