16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸62.5mL．
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（4）在配制4.6mol•L^-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰视容量瓶刻度线定容：偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应重新配制．

15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
	B．	CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
	D．	H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

14．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
	B．	24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
	C．	4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA
	D．	2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

13．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
	B．	硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
	C．	溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
	D．	CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

12．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）

A．

活性炭

B．

天然气

C．

酒精

D．

白磷

11．现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol/L
（2）加水稀释，需加水的体积为900mL．
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为81.8mL．（精确到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为1000mL．

10．某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

9．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
（1）已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ．mol^-l
CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+90.0kJ．mol^-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：

时间（min） 浓度（mol•L-1） 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min内，N₂的平均反应速率可v（N₂）=0.009mol．L^-l．min^-l．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂    D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

8．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答：
（1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
（2）a、b、c三点处，溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b．
（3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加热 B．加稀盐酸  C．加固体KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH₃COONa G．加MgO   H．加固体Na₂CO₃．

7．常温下，用水稀释0.1mol•L^-l CH₃COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

B．

$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$

C．

c（H+）•c（OH-）

D．

OH-的物质的量