6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应属于分解反应		B．	图中的两种化合物都属于氧化物
	C．	该反应中元素的化合价没有变化		D．	反应前后原子的种类改变

5．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na⁺）=0.2mol，n（SO₄^2-）=x mol，n（K⁺）=ymol时，则的关系是）（　　）

A．

x=$\frac{y}{2}$

B．

x=0.1+$\frac{y}{2}$

C．

y=2（x+0.1）

D．

y=2x+0.1

4．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）

	A．	胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	B．	胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
	C．	胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
	D．	光束通过胶体时有丁达尔效应

3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）

	A．	食物腐败变质		B．	浓硫酸在空气中体积增大
	C．	铝表面形成致密的薄膜		D．	食醋洗掉水垢

2．T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

（1）写出该反应的化学方程式X+2Y?2Z
（2）反应进行到10min，X的转化率为50%，0～5min内Y的平均反应速率为0.07mol/（L•min）
（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=80L/mol
（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v_正大于v_逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t₃、t₅时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：

①10min时改变的反应条件是增大Y的浓度
②t₃时刻改变的反应条件是降低温度?t₅时刻改变的反应条件是加催化剂，理由是t₅时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．

1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃?3H₂O．实验过程如图1

（1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗 玻璃棒 烧杯
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①实验装置图2中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．

20．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）写出反应 ①的平衡常数表达式K₁=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反应①的温度，反应①的平衡常数减小，增大压强，反应①的平衡常数不变（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）反应2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol^-1，反应②的逆反应的平衡常数K₄=0.5
（3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

19．按要求填空：
（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为787 kJ．
（4）工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（　　）

A．

0.025 mol/（L•s）

B．

0.012 5 mol/（L•s）

C．

0.05 mol/（L•s）

D．

0.1 mol/（L•s）

17．如图是可逆反应 2Y₂?Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正方向反应
	B．	t2-t3，反应不再发生
	C．	t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化
	D．	t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零