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    19．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）写出上述流程中X物质的化学式CO2．
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
    （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ac．（填字母编号）
    （a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出      
    （b） 使NaHCO3更多地析出
    （c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
    B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
    C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10-23：1
    D．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多
    D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目： 来源： 题型：多选题

    16．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：
    难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
    Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小
    B．将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
    C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
    D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．下列叙述错误的是（　　）
    A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw（AgCl）减小
    B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI）
    C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积等于Ksp（AgCl）
    D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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    13．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，下列叙述错误的是（　　）
    A．气体A是NH3，气体B是CO2
    B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    11．已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如表所示：
    物质Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
    溶解度（g•L-1）2×10-24.303×10-218
    下列叙述正确的是（　　）
    A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以与草木灰混施
    B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
    C．20℃时，Ca（H2PO4）2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol•L-1
    D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清

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    10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    （1）写出其Ksp的表达式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
    （2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp不变 （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

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