9．1mol H₂完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ，H₂被公认为21世纪的理想能源．试通过计算和分析比较，简述H₂作为能源的3个主要优点：①来源丰富；②单位质量放热多；③生成物无污染．

8．在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度增大
 ②加入催化剂增大
③充入更多的H₂增大   
④保持容器中压强不变，充入氖气减小
⑤保持容器容积不变，通入氖气不变
⑥保持压强不变，充入2x mol H₂（g）和2y mol I₂（g）不变．

7．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（　　）

	A．	Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大
	B．	Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
	C．	Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
	D．	1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

6．在一真空容器中，充入10mol N₂，30mol H₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定条件下达到平衡时，N₂的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH₃，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH₃的量和达到平衡时NH₃的转化率为（　　）

A．

20 mol、25%

B．

20 mol、75%

C．

40 mol、30%

D．

10mol、50%

5．下列说法或对应关系中，正确的是（　　）

	A．	Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板
	B．	纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物
	C．	胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
	D．	用萃取方法分离碘的苯溶液

4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊	C6H5O-结合质子的能力比SO32-强
B	向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红	待测液X中一定含有Fe2+
C	向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色	S2O82-氧化性比MnO4-强
D	浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去	气体Y为纯净的乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol　A、1mol　B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）

	A．	用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
	B．	达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
	C．	若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
	D．	若升高温度，则V （逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

2．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

	A．	向甲容器中再充人一定量的氦气		B．	向乙容器中再充人2mol的SO3气体
	C．	适当降低乙容器的温度		D．	缩小甲容器的体积

1．有可逆反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15．
（1）该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）．
①升高温度减小；②再通入CO不变．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中可以看出，反应t₂时达到平衡，在t₁时改变某种条件，该条件可能是AC．
A．升高温度
B．增大CO₂浓度
C．使用催化剂
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的υ（逆）变化曲线．

20．有关溶度积K_sp的说法正确的是（　　）

	A．	Ksp的数值只与温度有关
	B．	Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
	C．	Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
	D．	Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强